Question

P₄劇毒，不小心沾到皮膚上可以用CuSO₄溶液解毒，反應為11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄，下列說法正確的是（ ）
A．P₄是還原劑，CuSO₄是氧化劑
B．1molP₄可還原mol的P₄
C．被氧化的P₄和被還原的P₄的質量比為5：6
D．0.6molCuSO₄可氧化0.11mol的P₄

Answer 1

【答案】分析：A、氧化劑是化合價降低元素所在的反應，還原劑是化合價升高元素所在的反應物；
B、化合價即升高又降低的磷元素在反應中既被氧化又被還原；
C、根據氧化還原反應中磷元素化合價的變化可以找到被氧化的P₄和被還原的P₄；
D、根據氧化還原反應中磷元素化合價的變化和硫酸銅中銅元素的化合價變化情況來找出硫酸銅和P₄的關系．
解答：解：A、反應11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄中，化合價降低元素是Cu和P，所在的反應物P₄和CuSO₄是氧化劑，化合價升高元素是P，所在的反應物P₄還原劑，故A錯誤；
B、在反應中，磷元素的化合價既升高又降低，所以P₄既是氧化劑又是還原劑，11molP₄參與反應，其中5mol的P₄做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P₄做還原劑，反應共轉移120mol電子，1molP₄做氧化劑時會得到12mol電子，只可還原mol的P₄，故B正確；
C、氧化還原反應中化合價升高的磷元素有11mol，即6mol的P₄被氧化，的P₄和化合價降低的磷元素有20 mol，即5mol的P₄被還原，被氧化的P₄和被還原的P₄的質量比為6：5，故C錯誤；
D、該氧化還原反應中參加反應的硫酸銅是60mol，做氧化劑被還原的P₄是5mol，所以0.6mol的CuSO₄可氧化0.5mol的P₄，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查學生氧化還原反應中的概念知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．