Question

【題目】在室溫下101kPa條件下飽和的H2S水溶液的濃度為0.1mol/L，此溶液的pH為4，向此溶液中滴入甲基橙。現用此溶液分別進行以下各項實驗：

（1）向此溶液中加入適量的溴水，溶液的pH值變___(填“大”或“小”)，溶液的顏色可能由__色變____色，同時出現___現象，該反應的離子方程式____。

（2）向此溶液中通入足量的O2溶液的pH值變_____(填“大”或“小”)，溶液的顏色可能由___色變____色，該反應的化學方程式____。

（3）向此溶液中加入少量Na2S晶體，溶液的pH值變__(填“大”或“小”)，這是因為___。

Answer 1

【答案】小 橙 紅 淡黃色沉淀 H2S+Br2=S↓+2H++2Br- 大 橙 黃 2H2S+O2=2S↓+2H2O 大 因H2S是弱電解質，存在電離平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-，加入少量Na2S晶體，S2-濃度增大，電離平衡逆向移動，H+的濃度減少

【解析】

(1)根據H2S能與溴發生反應，Br2+H2S=2HBr+S↓，據此分析解答；

(2)根據H2S具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，2H2S+O2=2S↓+2H2O，據此分析解答；

(3)根據S2-能抑制H2S的電離分析解答。

(1)因H2S能與溴發生反應：Br2+H2S=2HBr+S，H2S是弱酸，而HBr是強酸，所以溶液的pH值變小，溶液的顏色可能由橙色變紅色，同時生成淡黃色沉淀，反應的離子方程式為H2S+Br2=S↓+2H++2Br-，故答案為：小；橙 ；紅；淡黃色沉淀；H2S+Br2=S↓+2H++2Br-；

(2)因H2S具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化：2H2S+O2=2S↓+2H2O，溶液酸性減弱，pH變大，溶液的顏色可能由橙色變黃色，故答案為：大；橙；黃；2H2S+O2=2S↓+2H2O；

(3)因H2S是弱電解質，存在電離平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2- 加入少量Na2S晶體，S2-濃度增大，電離平衡逆向移動，H+的濃度減少，pH值變大，故答案為：大；因H2S是弱電解質，存在電離平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-，加入少量Na2S晶體，S2-濃度增大，電離平衡逆向移動，H+的濃度減少。