Question

實驗室需要0．2mol/L CuSO₄溶液250ml，實驗室可提供配制溶液的試劑有：①藍色膽礬晶體(CuSO₄·5H₂O) ②4mol/L CuSO₄溶液
(1)無論采用何種試劑進行配制，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是________，在使用該儀器前必須進行的操作是              。
(2)若用膽礬晶體進行配制，需用托盤天平稱取CuSO₄· 5H₂O的質量為________g；如果用4mol/L的CuSO₄溶液稀釋配制，需用量筒量取___________ml4mol/L CuSO₄溶液。
(3)實驗室用4mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有：
其中正確的操作順序為                             
①往燒杯中加入約100ml水進行初步稀釋，冷卻至室溫
②用量筒量取一定體積4mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯中
③計算所需4mol/L 硫酸銅溶液的體積
④將溶液顛倒搖勻后轉存于試劑瓶
⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進行定容
⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
⑦將溶液轉移入容量瓶
(4)配制溶液過程中，如果出現以下情況，對結果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
Ａ．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線           
B．定容時俯視刻度線                
C．容量瓶未干燥即用來配制溶液             
（5）實驗過程中用到蒸餾水。如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖。圖中的兩處明顯的錯誤是 ______________________________；_______________________________。實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量___         ____，其作用是防止暴沸。

Answer 1

（1）250mL容量瓶（1分）；   檢查是否漏液（1分）；
（2）12．5（1分）；    12．5（1分）； 
（3）???????（2分）；
（4）偏低（1分）；  偏高（1分）；    無影響（1分）；
（5）溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶支管口處（1分）；     冷凝器應為下口進水，上口出水；（1分）；    碎瓷片（沸石）（1分）；

解析試題分析：
（1）實驗室需要0．2mol/L CuSO₄溶液250ml，所以需要250mL容量瓶；
使用該儀器前必須進行的操作要檢查是否漏液，否則影響實驗數據。
CuSO₄的物質的量n=cV=0．25L×0．2mol?L^-1=0．05mol，CuSO₄?5H₂O的物質的量等于CuSO₄的物質的量，所以CuSO₄?5H₂O的質量0．05mol×250g/mol=12．5g；
如果用4mol/L的CuSO₄溶液稀釋配制，需用量筒量取4mol/L CuSO₄溶液的體積為：0．05mol/(4mol/L )=0．0125L=12．5mL。
（3）???????
（4）A、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水至刻度線，所配溶液的體積偏大，溶液濃度偏小；
B、定容時仰視刻度線，導致所配溶液的體積偏大，溶液濃度偏小；
C、溶液配制需加水定容，容量瓶未干燥即用來配制溶液，對所配溶液濃度無影響；
（5）溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶支管口處；冷凝器應為下口進水，上口出水；  碎瓷片（沸石）。
考點：一定物質的量濃度的溶液的配制