Question

（15分）物質之間的轉化關系如下圖，其中A、D、E、F、H為常見單質，其余為化合物，且單質E和單質F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態化合物。
試回答下列有關問題：
(1)A在元素周期表的位置   周期    族
(2)以上7個化學反應屬于非氧化還原反應的是                     (用編號①→⑦填寫)
(3)寫出反應①是                                                          ；
(4)寫出引發反應④的實驗操作                                     
寫出該反應一種重要的工業用途            
(5)反應⑤的化學方程式是                                              。
(5)寫出用A與H作電極材料插入G溶液閉合電路后的正極反應式是
                       。

Answer 1

(1) 四 Ⅷ(2分)  
(2) ⑦(2分)
(3) 3Fe+4H₂O（g） Fe₃O₄+4H₂ (3分)
(4) 加少量KClO₃,插上鎂條并將其點燃(2分)，
焊接鋼軌（制高熔點金屬）（其他合理答案也給分）(2分)
(5) 2H₂O＋2e^－=2OH^－＋H₂↑(3分)

此題明顯的突破口單質E和單質F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，馬上知道是Na₂0₂，說明E、F一定為Na和0₂。結合反應②條件是高溫，馬上就推出，E是0₂，F是Na（Na活潑不需要高溫）。結合由B常溫下為液態化合物，推出B為是水，D為H₂，G為NaOH。反應⑤與NaOH反應產生氫氣的單質中學階段只有Al和Si，結合⑥電解推出H為Al，J為Al₂O_3。由反應②高溫條件下產生氫氣體的單質有Fe和C，結合反④高溫條件得到Al₂O₃，那只有A是Fe。驗證反應⑦符合條件。寫出用Fe與Al作電極材料插入電解溶液NaOH ，總方程式是：2NaOH＋2Al＋2H₂O =2NaAlO₂＋3H₂↑，總方程式減去負極反應式2Al+8OH^－-6e^－＝2AlO₂^－+4H₂O即為正極反應式：6H₂O＋6e^－=6OH^－＋3H₂↑。