【題目】有關實驗方法及現象的下列說法中正確的是( )
A.用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有
B.取
溶液，向其中加入
溶液，通過檢驗
的存在來說明該反應有一定的限度
C.把分別研磨后的20g
和
晶體混合，用玻璃棒攪拌充分反應，反應混合物的溫度會明顯下降
D.在某溶液中加入氯化鋇溶液，再加入足量的稀鹽酸，若有白色渾濁出現，則說明原溶液中存在
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A為金屬單質，下列物質相互轉化如圖所示：
試回答：
（1）寫出B的化學式____，D的化學式__________。
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式____。
（3）向G溶液加入A的有關離子反應方程式______________________。
（4）某同學取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變為藍色，寫出與上述變化過程相關的離子方程式____________，______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發生反應；C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是
A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質的量
B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br
C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變
D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。
（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數據：
用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的時間
濃度 時間（秒） 反應條件 | 30%H2O2 | 15%H2O2 | 10%H2O2 | 5%H2O2 |
（Ⅰ）無催化劑、不加熱 | 幾乎 不反應 | 幾乎 不反應 | 幾乎 不反應 | 幾乎 不反應 |
（Ⅱ）無催化劑、加熱 | 360 | 480 | 540 | 720 |
（Ⅲ）MnO2催化劑、加熱 | 10 | 25 | 60 | 120 |
該小組在設計方案時，考慮了濃度、a：___________b：___________等因素對過氧化氫分解速率的影響。
②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應速率的影響：_____________。
（2）將質量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5 mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結果如下：
催化劑 （MnO2） | 操作情況 | 觀察結果 | 反應完成所需的時間 |
粉末狀 | 混合不振蕩 | 劇烈反應，帶火星的木條復燃 | 3.5分鐘 |
塊狀 | 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 | 30分鐘 |
①寫出H2O2發生反應的化學方程式：______________________。
②實驗結果說明催化劑作用的大小與________________有關。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.濃硫酸具有強氧化性，不能干燥二氧化硫氣體
B.相同條件下的
和
以1：1的體積比混合，在光照條件下充分反應，生成物中物質的量最多的為
C.由粗硅制高純硅的過程中涉及：粗硅
高純硅，高純硅可用來做光導纖維
D.
是引起酸雨的主要原因，燃煤中加入生石灰有利于減少的排放
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是( )
A.甲烷和苯都可以和氯氣在一定條件下發生取代反應
B.乙烯、乙炔、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都發生加成反應
C.
的名稱是2，
二甲基戊烷
D.乙烯、溴苯分子中的所有原子都處于同一平面上
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【題目】一定條件下，在密閉容器中發生反應：2CO（g）
C（s）+CO2（g）。
①下列能說明該反應達到平衡的是___________。
A．CO和CO2的濃度之比為1∶1
B．CO和CO2的物質的量之比不再變化
C．混合氣體的平均摩爾質量不再變化
D．形成amolC=O鍵的同時斷裂amolC
O鍵
②向某恒容容器中通入一定量的CO發生上述反應，在不同溫度下CO2的物質的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如上圖所示，則該反應為________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
③向容積可變的某恒壓容器中通入amolCO，T℃時反應經過10min達平衡，CO的體積分數為75%。CO的平衡轉化率為_______。在容積改變的條件下，反應速率可用單位時間內反應物或生成物的物質的量變化來表示，則0-10min內平均反應速率v（CO2）=__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各種說法中錯誤的是：
①化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化；②同溫同壓下，H2 (g)＋Cl2 (g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的反應熱ΔH不同；③為防治酸雨、降低工業廢氣，常用生石灰進行“鈣基固硫”：CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O2
2CaSO3；④開發太陽能、風能、地熱能、潮汐能等新能源，可減少霧霾、保護環境；⑤煤的氣化和液化技術，可高效、清潔地利用煤；⑥從海水提鎂的過程為：MgCl2(aq)
Mg(OH)2
MgO
Mg
A. ①③④ B. ②⑥ C. ①④⑤ D. ③④⑥
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【題目】向0.1mol·L－1的 NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol·L－1NaOH溶液時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標是各粒子的分布系數，即物質的量與起始物質的量比值)。根據圖像，下列說法不正確的是
A. 開始階段，HCO3－反而略有增加，可能是因為NH4HCO3溶液中存在H2CO3發生的主要反應是H2CO3+OH－=HCO3－+H2O
B. 當pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時與氫氧根離子反應
C. pH=9.5時，溶液中c(HCO3－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(CO32－)
D. 滴加氫氧化鈉溶液時，首先發生的反應為2NH4HCO3+2NaOH===(NH4)2CO3+Na2CO3
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