Question

【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液為實驗對象，可探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性

實驗	試劑		現(xiàn)象	檢驗 結果
	滴管	試管
2 mL	0.2 mol·L1 Na2SO3溶液	飽和Ag2SO4溶液	Ⅰ.產生白色沉淀	產物為Ag2SO3
		0.2 mol·L1 CuSO4	Ⅱ.溶液變綠，繼續(xù)滴加產生棕黃色沉淀	產物含Cu+、Cu2+和SO32
		0.1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液	Ⅲ.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產生白色沉淀	產物為 Al(OH)SO3

下列說法不正確的是

A. 現(xiàn)象Ⅰ對應的離子方程式：Ag2SO4(s) + SO32(aq) === Ag2SO3(s) + SO42(aq)

B. 用稀硫酸證實Ⅱ沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是析出紅色固體

C. 現(xiàn)象Ⅲ中白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色

D. 上述實驗現(xiàn)象涉及了亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性及其水溶液的酸堿性

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 0.2mol/LNa2SO3溶液滴入飽和Ag2SO4溶液，發(fā)生反應生成白色沉淀Ag2SO3；

B. Cu+與稀硫酸可以發(fā)生歧化反應；

C. 根據(jù)白色沉淀Al(OH)SO3中所含離子為鋁離子、氫氧根離子和亞硫酸根離子分析作答；

D. 根據(jù)實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ現(xiàn)象和反應的原理作答。

A. 實驗Ⅰ中0.2mol/LNa2SO3溶液滴入飽和Ag2SO4溶液，相當于稀釋了飽和Ag2SO4溶液，因此不可能是Ag2SO4，考慮SO32-的濃度較大，因此推斷白色沉淀為Ag2SO3，但并不是沉淀的轉化，而是Ag++ SO32- = Ag2SO3↓，故A項錯誤；

B. 若沉淀中含有Cu+，則加入稀硫酸會發(fā)生歧化反應生成銅單質與銅離子，則實驗現(xiàn)象會析出紅色固體，故B項正確；

C. 白色沉淀Al(OH)SO3中所含離子為鋁離子、氫氧根離子和亞硫酸根離子，其中鋁離子與強堿反應，氫氧根與強酸反應，亞硫酸根離子具有還原性，可被酸性高錳酸鉀氧化，故C項正確；

D. 實驗Ⅰ說明Ag2SO3不溶于水，涉及了亞硫酸鹽的溶解性；實驗ⅡCu2+生成了Cu+，可知發(fā)生了氧化還原反應；實驗Ⅲ中Na2SO3鹽溶液顯堿性，與Al2(SO4)3發(fā)生復雜的化學變化生成Al(OH)SO3，涉及了水溶液的酸堿性，故D項正確；

答案選A。