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某化學課外活動小組研究乙醇氧化的實驗并驗證其產物，設計了甲、乙、丙三套裝置（圖中的夾持儀器均未畫出，“△”表示酒精燈熱源），每套裝置又可劃分為①、②、③三部分．儀器中盛放的試劑為：a-無水乙醇（沸點：78℃）；b-銅絲；c-無水硫酸銅；d-新制氫氧化銅懸濁液．
（1）簡述兩套方案各自的優點：
甲

甲：①中用分液漏斗可以控制液體的流量，控制反應的進行；
②中用熱水浴加熱，可形成較平穩的乙醇氣流，使反應更充分；
②中的斜、長導管起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用）

乙

乙：①與③中的干燥管可防止溶液中的水與無水硫酸銅反應，避免干擾生成物的驗證

．
（2）集中兩套方案的優點，組成一套比較合理完善的實驗裝置，可按氣流由左至右的順序表示為

乙①；甲②；乙③

（例如甲①，乙②）
（3）若要保證此實驗有較高的效率，還需補充的儀器有

溫度計

．
理由

控制水浴溫度在78℃或略高于78℃，使乙醇蒸汽平穩流出，減少揮發，提高反應效率

．
（4）實驗中能驗證乙醇氧化產物的實驗現象是

c處無水硫酸銅變藍，d處生成紅色沉淀

．
（5）裝置中，若撤去第①部分，其它操作不變，則無水硫酸銅無明顯變化，其余現象與（4）相同，推斷燃燒管中主要反應的化學方程式

C₂H₅OH

△

CH₃CHO+H₂↑

C₂H₅OH

△

CH₃CHO+H₂↑

．

分析：（1）根據兩套裝置的不同之處來回答各自的優點；
（2）根據兩套裝置的優點來組裝新的儀器裝置；
（3）根據反應給定的物質的沸點以及反應的事實來選擇儀器；
（4）乙醛屬于醛類，可以和氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀和水；
（5）根據反應發生的結果來書寫化學方程式．

解答：解：（1）甲中用分液漏斗，而乙中是長頸漏斗，用分液漏斗可以控制液體的流量，控制反應的進行，甲采用水浴加熱，可形成較平穩的乙醇氣流，使反應更充分，而乙中不是，甲中的②裝置采用斜、長導管，斜、長導管起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用但是乙中沒有，在乙裝置中，①③兩處用了干燥管，可防止溶液中的水與無水硫酸銅反應，避免干擾生成物的驗證，但是甲中沒有，
故答案為：甲：①中用分液漏斗可以控制液體的流量，控制反應的進行；②中用熱水浴加熱，可形成較平穩的乙醇氣流，使反應更充分；②中的斜、長導管起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用（三點中答出兩點即可）；乙：①與③中的干燥管可防止溶液中的水與無水硫酸銅反應，避免干擾生成物的驗證；
（2）根據兩套裝置的優點來組裝新的儀器裝置為：乙①；甲②；乙③，故答案為：乙①；甲②；乙③；
（3）無水乙醇的沸點是78℃，要保證此實驗有較高的效率，應注意溫度的控制，保證乙醇以蒸汽形式去參與反應，可以控制水浴溫度在78℃或略高于78℃，使乙醇蒸汽平穩流出，減少揮發，
故答案為：溫度計；控制水浴溫度在78℃或略高于78℃，使乙醇蒸汽平穩流出，減少揮發，提高反應效率；
（4）乙醇催化氧化產物是乙醛，屬于醛類，可以和氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀和水，
故答案為：c處無水硫酸銅變藍，d處生成紅色沉淀；
（5）裝置中，若撤去第①部分，則無氧氣存在時，乙醇會在催化劑作用下分解為乙醛和氫氣，
即C₂H₅OH

△

CH₃CHO+H₂↑，故答案為：C₂H₅OH

△

CH₃CHO+H₂↑．

點評：本題是一道考察乙醇性質的綜合題目，考查學生分析和解決問題的能力，難度較大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?雙流縣模擬）I．硫酸鐵糖衣藥片是一種治療缺鐵性貧血的藥劑．某化學課外活動小組測定其中鐵元素含量的實驗步驟如下：

（1）刮除藥片糖衣稱得樣品ag，將其研碎后迅速溶解，配制溶液．操作如圖所示，操作是否正確，

不正確

，如不正確，說明原因（正確可不填寫）

（2）洗滌的目的是除去附著在沉淀上的

NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-、

．（寫離子符號）
（3）將沉淀物灼燒，冷卻至室溫，稱得其質量為b₁g，再次灼燒并冷卻至室溫稱得其質量為b₂ g，若b₁-b₂=0.3，則接下來的操作

再次加熱，并置于干燥器中冷卻，稱量，直至兩次質量差不超過0.1克為止

，后通過計算可得出結果．
（4）有同學認為：上述流程中若不加入氯水，其它步驟不變，仍可達到目的．他的理由是

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

（用化學方程式表示）
II．某化學興趣小組在做實驗時，將AgNO₃溶液和KI溶液混合，發現有黃色沉淀生成，振蕩后迅速消失．大家經查閱資料后發現，可能的原因是發生了下列反應：AgI+I^-

[AgI₂]^-
（1）甲同學設計了兩個簡單的實驗方案來進行驗證，請你協助他完成實驗．
實驗l：向濃Ⅺ溶液中滴加AgNO₃溶液，觀察到無沉淀生成．
實驗2：向AgNO₃溶液中滴加Ⅺ溶液，有黃色沉淀生成；再

繼續滴加KI溶液，黃色沉淀溶解

．
（2）乙同學在實驗所得的溶液中滴加硝酸溶液，結果又出現了沉淀．請解釋出現沉淀的原因

加入硝酸溶液后，硝酸將碘離子氧化，使碘離子濃度減小，平衡AgI+I^-?[AgI₂]^-逆向移動

．
（3）丙同學在實驗所得的溶液中，滴加氯水也可以看到沉淀，但由于溶液為黃色，分不清沉淀的顏色．大家通過查閱數據，分析認為產生的沉淀不可能是AgCl，所查閱的數據是

AgI、AgCl的溶解度

．
同學們通過查閱資料知道，AgCl沉淀能溶于濃氨水．請寫出這一反應的離子方程式

AgCl+2NH₃?H₂O=[Ag（NH₃）₂]⁺+Cl^-+2H₂O；

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外活動小組在實驗室用廢鐵屑或廢鐵絲與稀硫酸在加熱條件下制取FeSO₄·xH₂O晶體，并測定該晶體中結晶水含量。?

請回答下列問題：?

(1)鐵屑表面少量的鐵銹(主要成分為Fe₂O₃·aH₂O)對制取硫酸亞鐵有無影響 (填“有”或“無”)。其原因是：。如有影響將如何操作？　　　　(若無影響，此問可以不答)。

(2)FeSO₄在不同溫度下的溶解度如下表所示：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	18.5	20.8	26.3	32.8	40.1	48.4	52.4	50.9	43.7

由于廢鐵屑含有C、Si等雜質，為了使FeSO₄溶液的濃度增大，便于反應后分離溶液和殘渣，該小組實驗時采取了水浴加熱和趁熱過濾的方法。這樣做的主要目的是為了防止　　　　。你認為實驗時的水浴溫度最好控制在　　　　℃?左右。??

(3)測定晶體中結晶水含量所用的實驗儀器除托盤天平(或物理天平)、研缽、坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、酒精燈、藥匙外，還有　　　　；判斷晶體中結晶水完全失去的實驗操作是　　　　。?

(4)計算硫酸亞鐵晶體化學式中x的實驗值表達式為x=　　　　?。(已知：硫酸亞鐵晶體中結晶水的質量為m g、硫酸亞鐵晶體的質量為w g)?

(5)由于鐵屑或鐵絲與硫酸反應速率慢，實驗過程中有的同學提出采用電解的方法，可以加快制取FeSO₄溶液的反應速率，該方法的電解質溶液是　　　　，陽極的電極反應方程式為：　。?

請你再寫出一種(不包括改變溫度和硫酸的濃度)以鐵單質為反應物，能加快制取FeSO₄溶液反應速率的方法：　　　　。?

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外活動小組為了探究不同催化劑對氧化氫分解速率的影響，設計并進行了如下實驗，請你完成下列各項任務。

I．氧化銅的制備。

（1）稱取10g膽礬，將其放入小燒杯中，再溶于適量水配成溶液。

（2）向步驟（1）中的燒杯內滴加NaOH溶液，直至產生大量的沉淀。

（3）檢驗沉淀是否完全，其操作方法是。

（4）將步驟（2）所得混合物加熱至沉淀全部變為黑色。

（5）再將步驟（4）所得混合物、洗滌、后研細。本步驟中要驗證是否洗凈硫酸根離子的方法是：。

II．比較不同催化劑對過氧化氫分解速率的影響。

該課外活動小組擬完成的實驗及實驗記錄的表格如下，

擬采用下圖所示裝置來測定氧氣的體積。

實驗序號	雙氧水體積	催化劑	待測數據
①	15mL	無
②	15mL	CuO(0.5g)
③	15mL	MnO₂(0.5g)

試回答下列問題：

（1）本實驗中影響雙氧水分解速率的因素有：①實驗時的溫度和壓強；②雙氧水的濃度

③不同的催化劑；④ ；⑤ 等。

（2）上述實驗中的“待測數據”可以是；也可以是。

（3）為探究CuO在實驗②中是否起催化作用，除與①比較外，還需補做下列實驗（不必寫具體操作）：①證明CuO的化學性質沒有改變；② 。

（4）你認為可以使過氧化氫分解的催化劑還有（填一種物質的化學式或名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

I.某化學課外活動小組，臨時需要少量CuO，擬用硫酸銅進行制備，設計實驗步驟如下：

①稱量CuSO₄·5H₂Om₁g，在研缽中研細后，完全溶于適量水中；

②向盛硫酸銅溶液的燒杯內加入稍過量的NaOH溶液，使Cu²⁺完全沉淀；

③將燒杯內的懸濁液轉移到蒸發皿中，小火加熱至沸，攪拌，直到沉淀完全變為黑色；

④冷卻后，過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2—3次；

⑤將固體充分干燥后，稱量得CuO m₂g，研細備用。

請回答：

(1)本實驗多次用到玻璃棒，其作用分別為步驟①___________，步驟③___________，步驟④___________。

(2)步驟②中證明NaOH已足量的方法是_________________。

(3)步驟④中洗滌沉淀的操作為_________________，目的是___________________。

Ⅱ.該小組用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質量，反應的化學方程式為：

2 NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O

請回答：

(1)如果選用測定生成物Cu和H₂O的質量m(Cu)、m(H₂O)時，請用下列儀器設計一個簡單的實驗方案。

①儀器連接的順序(用字母編號表示，儀器可重復使用)_____________；d的作用是___________；b中試劑X的名稱是___________。

②列出計算Cu的相對原子質量的表達式___________。

(2)①如果仍采用上述儀器裝置，測定下列物理量也可以達到實驗目的的有___________。

A.m(CuO)和m(H₂O) B.V(N₂)和m(CuO)

C.m(NH₃)和m(H₂O) D.m(CuO)和m(Cu)

②若可以增加儀器裝置，為達到實驗目的，上述A、B、C、D還可以選擇___________；完成此選擇的實驗，應該增加的儀器是___________(選擇裝置代號)。

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科目：高中化學 來源：2011年四川省成都市雙流縣高考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

I．硫酸鐵糖衣藥片是一種治療缺鐵性貧血的藥劑．某化學課外活動小組測定其中鐵元素含量的實驗步驟如下：

（1）刮除藥片糖衣稱得樣品ag，將其研碎后迅速溶解，配制溶液．操作如圖所示，操作是否正確，______，如不正確，說明原因（正確可不填寫）
（2）洗滌的目的是除去附著在沉淀上的______．（寫離子符號）
（3）將沉淀物灼燒，冷卻至室溫，稱得其質量為b₁g，再次灼燒并冷卻至室溫稱得其質量為b₂ g，若b₁-b₂=0.3，則接下來的操作______，后通過計算可得出結果．
（4）有同學認為：上述流程中若不加入氯水，其它步驟不變，仍可達到目的．他的理由是______
（用化學方程式表示）
II．某化學興趣小組在做實驗時，將AgNO₃溶液和KI溶液混合，發現有黃色沉淀生成，振蕩后迅速消失．大家經查閱資料后發現，可能的原因是發生了下列反應：AgI+I^-

[AgI₂]^-
（1）甲同學設計了兩個簡單的實驗方案來進行驗證，請你協助他完成實驗．
實驗l：向濃Ⅺ溶液中滴加AgNO₃溶液，觀察到無沉淀生成．
實驗2：向AgNO₃溶液中滴加Ⅺ溶液，有黃色沉淀生成；再______．
（2）乙同學在實驗所得的溶液中滴加硝酸溶液，結果又出現了沉淀．請解釋出現沉淀的原因______．
（3）丙同學在實驗所得的溶液中，滴加氯水也可以看到沉淀，但由于溶液為黃色，分不清沉淀的顏色．大家通過查閱數據，分析認為產生的沉淀不可能是AgCl，所查閱的數據是______．
同學們通過查閱資料知道，AgCl沉淀能溶于濃氨水．請寫出這一反應的離子方程式______．

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