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25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ·mol^－1、285.8 kJ·mol^－1、890.3 kJ·mol^－1、2 800 kJ·mol^－1，則下列熱化學方程式正確的是 (　　)。

A．C(s)＋

O₂(g)=CO(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol^－1

C．CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

D．

C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)=3CO₂(g)＋3H₂O(l)ΔH＝－1 400 kJ·mol^－1

根據燃燒熱的定義，碳的燃燒產物應是二氧化碳；氫氣燃燒是放熱反應(ΔH<0)且水應為液態；25 ℃時甲烷的燃燒產物是氣態二氧化碳和液態水。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究表明豐富的CO₂完全可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源(石油和天然氣)到本世紀中葉將枯竭的危機，同時又可緩解由CO₂累積所產生的溫室效應，實現CO₂的良性循環。
（1）目前工業上有一種方法是用CO₂和H₂在230℃催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖表示恒壓容器中0.5 mol CO₂和1.5 mol H₂轉化率達80%時的能量變化示意圖。

①寫出該反應的熱化學方程式：                      。
②能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是    。
a．容器中壓強不變         b．H₂的體積分數不變
c．c(H₂)=3c(CH₃OH)        d．容器中密度不變
e．2個C＝O斷裂的同時有6個H－H斷裂。
（2）人工光合作用能夠借助太陽能，用CO₂和H₂O制備化學原料．下圖是通過人工光合作用制備HCOOH原理的示意圖。根據要求回答問題：

①該過程是將轉化為。(以上兩空選填“電能”“太陽能”“化學能”)
②催化劑b表面的電極反應方程式為。
（3）某國科研人員提出了使用氫氣和汽油（汽油化學式用C₈H₁₈表示）混合燃料的方案，以解決汽車CO₂的排放問題。該方案主要利用儲氫材料CaH₂產生H₂和用汽油箱貯存汽油供發動機使用，儲氫系統又捕集汽油燃燒產生的CO₂，該系統反應如下圖所示：

解決如下問題：
①寫出CaH₂的電子式                     。
②反應1中氧化劑與還原劑的物質的量之比是：             。
③如該系統反應均進行完全，試寫出該系統總反應的化學方程式                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A(g)＋B(g)

C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）

A．該反應是放熱反應

B．加入催化劑后，反應加快，ΔE減小

C．反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某反應A(g)＋B(g)

C(g)＋D(g)，過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，該反應的ΔH＝________ kJ·mol^－1(用含E₁，E₂的代數式表示)，1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。
(2)若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E₁和E₂的變化是：E₁________，E₂________，ΔH________(填“增大”“減小”或“不變”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

作為國家正在實施的“西氣東輸”工程終點站——上海將逐步改變以煤、石油為主的能源結構，這對解決城市環境污染意義重大。
(1)目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區居民
開始使用東海天然氣作為民用燃料，管道煤氣的主要成分是CO、H₂和少量
烴類，天然氣的主要成分是CH₄，它們燃燒的化學方程式為：
2CO＋O₂

2CO₂　2H₂＋O₂

2H₂O　CH₄＋2O₂

CO₂＋2H₂O
根據以上化學方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是　　　　，因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進方法是　　　進風口(填“增大”或“減小”)，如不作改進可能產生的不良結果是　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質如下：

	乙烷	丙烷	丁烷
熔點/℃	－183.3	－189.7	－138.4
沸點/℃	－88.6	－42.1	－0.5

試根據以上某個關鍵數據解釋冬天嚴寒的季節有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續狀態的原因是___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用Cl₂生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現氯的循環利用。
反應A：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O
(1)已知：ⅰ.反應A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。
ⅱ.

①H₂O的電子式是________。
②反應A的熱化學方程式是______________________________________。
③斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為________kJ，H₂O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)________。
(2)對于反應A，下圖是在4種投料比[n(HCl)：n(O₂)，分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。