Question

【題目】在25℃101kPa下，①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol，
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol，
下列說法正確的是（ ）
A.①和②產物的陰陽離子個數比不相等
B.①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同
C.常溫下Na與足量O2反應生成Na20，隨溫度升高生成Na20的速率逐漸加快
D.25℃101kPa下，Na202（s）+2Na（s）═2Na20（s）△H=﹣317kJ/mol

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、在Na2O中陽離子是鈉離子、陰離子是氧離子，Na2O2中陽離子是鈉離子、陰離子是過氧根離子，因此陰、陽離子的個數比都是1：2，①和②產物的陰陽離子個數比相等，故A錯誤；B、由鈉原子守恒可知，①和②生成等物質的量的產物時，鈉元素的化合價都是由0升高到+1價，則轉移的電子數相同，故B錯誤；
C、常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O2 ， 且速率逐漸加快，故C錯誤；
D、熱化學方程式25℃、101kPa下：
①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H=﹣414kJmol﹣1 ，
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H=﹣511kJmol﹣1 ，
①×2﹣②可得：
Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317kJmol﹣1 ，
故D正確；
故選：D．