Question

【題目】① NaOH ② CH3COOH ③ NaHCO3 ④ HCl溶液是中學化學中常用的四種物質。

（1）pH相同的CH3COOH和HCl溶液比較，物質的量濃度較大的是____（填序號）。

（2）等體積、等物質的量濃度的CH3COOH和HCl溶液與足量的NaHCO3固體粉末反應，起始反應速率較小的是_______填序號）。

（3）常溫下，pH均為10的 NaOH和NaHCO3 溶液，由水電離出的c(OH—)之比為_________________。

（4）常溫下，用 0.10 mol/L NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液，

①A點溶質為____________（寫化學式），此時c(CH3COO－)_______c(CH3COOH)（填“大于” 、“小于”或“等于”）,溶液中水的電離平衡______（填“被抑制”或“被促進”或“無影響”）

②結合化學用語，解釋C點pH=8的原因_______________________________________ 。

③下列關于B點的判斷正確的是____

a．醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應

b．混合液中的微粒種類共四種

c．c(CH3COO－) ＝ c(Na＋)

Answer 1

【答案】② ② 1：106 CH3COONa、CH3COOH 大于 被抑制 C點20.00mL 0.10mol/LNaOH溶液和20.00mL0.10 mol/LCH3COOH溶液恰好完全反應生成CH3COONa，CH3COO－在溶液中水解CH3COO－+H2OCH3COOH+OH-，使溶液顯堿性，溶液pH=8 C

【解析】

（1）pH相同溶液中氫離子濃度相同，醋酸是弱酸部分電離，HCl是強酸完全電離；

（2）與足量的NaHCO3固體粉末反應，起始溶液中氫離子濃度越大，反應速率越快；

（3）氫氧化鈉是強堿，電離出的氫氧根抑制水電離，碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，碳酸氫根在溶液中水解促進水電離；

（4）由圖可知，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.10 mol/LCH3COOH溶液時，A點為半反應點，得到等濃度的醋酸和醋酸鈉混合液，溶液顯酸性，B點為中性點，得到的是醋酸和醋酸鈉混合液，C點為完全反應點，得到醋酸鈉溶液，溶液顯堿性。

（1）pH相同的CH3COOH和HCl溶液中氫離子濃度相同，若溶液中氫離子濃度為1mol/L，CH3COOH是弱酸，部分電離，CH3COOH溶液濃度應大于1mol/L；HCl是強酸，完全電離，鹽酸溶液濃度為1mol/L，物質的量濃度較大的是CH3COOH溶液，故答案為：②；

（2）等體積、等物質的量濃度的CH3COOH和HCl溶液相比較，HCl溶液中氫離子濃度大于CH3COOH溶液，與足量的NaHCO3固體粉末反應，起始反應速率HCl溶液快、CH3COOH溶液慢，故答案為：②；

（3）氫氧化鈉是強堿，電離出的氫氧根抑制水電離，氫氧化鈉溶液中水電離出的氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，則pH均為10的氫氧化鈉溶液中水電離出的c（OH-）=c（H+）=10-10mol/L，碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，碳酸氫根在溶液中水解促進水電離，溶液中氫氧根離子就是水電離出的氫氧根離子，所以由水電離出的c（OH-）=10-14/10-10mol/L=10-4mol/L，由水電離出的c(OH—)之比為10-10mol/L：10-4mol/L=1：106，故答案為：1：106；

（4）由圖可知，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.10 mol/LCH3COOH溶液時，A點為半反應點，得到等濃度的醋酸和醋酸鈉混合液，溶液顯酸性，B點為中性點，得到的是醋酸和醋酸鈉混合液，C點為完全反應點，得到醋酸鈉溶液，溶液顯堿性。

①用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.10 mol/LCH3COOH溶液時，A點為半反應點，得到等濃度的醋酸和醋酸鈉混合液，溶液顯酸性，說明醋酸電離大于醋酸根水解，c(CH3COO－)大于c(CH3COOH)，醋酸電離出的氫離子抑制水的電離，故答案為：CH3COONa、CH3COOH；大于；被抑制；

②用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.10 mol/LCH3COOH溶液時，C點為完全反應點，得到醋酸鈉溶液，醋酸根在溶液中水解CH3COO－+H2OCH3COOH+OH-，使溶液顯堿性，溶液pH=8，故答案為：C點20.00mL 0.10mol/LNaOH溶液和20.00mL0.10 mol/LCH3COOH溶液恰好完全反應生成CH3COONa，CH3COO－在溶液中水解CH3COO－+H2OCH3COOH+OH-，使溶液顯堿性，溶液pH=8；

③a、用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.10 mol/LCH3COOH溶液時，B點為中性點，得到的是醋酸和醋酸鈉混合液，故錯誤；

b、醋酸和醋酸鈉混合液中存在的微粒有H2O和CH3COOH兩種分子，Na+、CH3COO－、OH-和H+四種離子，故錯誤；

c、醋酸和醋酸鈉混合液中存在電荷守恒關系：c（Na+）+ c（H+）= c（CH3COO－）+c（OH-），由于中性溶液中c（H+）=（OH-），則c(CH3COO－) ＝ c(Na＋)，故正確；

故選c，故答案為：c。