Question

現有四種短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數依次增大。其中：①X原子是元素周期表中原子半徑最小的；②Y的L層電子是K層電子的2倍；③Z的最外層電子是內層電子的3倍；④W與X同主族。請回答下列問題：
（1）X的元素符號為    ，Y在周期表中的位置是　　             　 　 　，
Z單質的化學式為     。
（2）X與Z組成的含有非極性共價鍵的化合物的分子式為　；化合物W₂Z₂的電子式為　　　　　　 。
（3）向Na₂SiO₃的溶液中緩慢通入過量的YZ₂，反應的離子方程式是　　　　　　 　；分子中有10個電子，則X與Z組成的分子為     、X與Y組成的分子式為_______。

Answer 1

（1）（4分）H（1分） 第二周期（1分）、第ⅣA族（1分） O₂（1分）
（2）（2分）H₂O₂    
（3）（4分）2 CO₂ + 2 H₂O + SiO₃^2— ==2 HCO₃^—+ H₂SiO₃↓（2分）    H₂O（1分）   CH₄（1分）

解析試題分析：由X原子是元素周期表中原子半徑最小的可知X為氫，由Y的L層電子是K層電子的2倍可知Y為碳，由Z的最外層電子是內層電子的3倍，可知Z為氧，W與X同主族且四種短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數依次增大，可知W為鈉。
考點：考查元素周期表的相關知識點。