Question

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中(　　)

A.水的電離程度始終增大

B.溶液的導(dǎo)電能力始終減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變

D.的比值保持不變

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；當(dāng)氨水過量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，所以滴加過程中，水的電離程度先增大后減小，A錯誤；

B.醋酸是一元弱酸，電離程度很小，所以開始時溶液的導(dǎo)電能力很弱，隨著氨水的加入，二者反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONH4，CH3COONH4是強電解質(zhì)，電離產(chǎn)生的離子，使溶液的導(dǎo)電能力增強，到二者恰好反應(yīng)時，溶液導(dǎo)電能力最強，后隨著氨水的加入，鹽溶液被稀釋，溶液中自由移動的離子濃度降低，溶液的導(dǎo)電性又逐漸減弱，B錯誤；

C.根據(jù)元素守恒，n(CH3COOH)+n(CH3COO-)不變，但由于不斷加入氨水，使溶液的體積不斷增大，因此兩種微粒的濃度之和始終逐漸減小，C錯誤；

D. ，所以比值保持不變，D正確；

故合理選項是D。