Question

【題目】某同學幫助水質檢測站配制480 mL0.5mol·L- NaOH溶液以備使用。

（1）該同學應選擇_______mL的容量瓶。

（2）該同學應稱取NaOH固體_______g，用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小_______ (填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項_______(填字母)。

附表：砝碼規格

	a	b	c	d	e
砝碼大小/g	100	50	20	10	5

（3）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？

①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會_____（填“偏大”、“偏小”或無影響,下同）

②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會_____。

（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：

______MnO＋______C2O+______＝_______Mn2+＋_______CO2↑＋________。

Answer 1

【答案】 500 10.0 cd C 偏小 無影響 2 5 16H+ 2 10 8H2O

【解析】(1)實驗室沒有480mL的容量瓶，大于480mL且規格相近的容量瓶，故應選500mL容量瓶，故答案為：500；

(2)配制500mL0.5molL-1NaOH溶液需要氫氧化鈉的質量為0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性且易潮解，應放在燒杯內稱量，根據氫氧化鈉與燒杯總質量為10.0g+23.1g=33.1g，故應選擇20g與10g的砝碼，即選擇cd；由表中數據可知，最小的砝碼為5g，故游碼的最大刻度為5g，故小于5g使用游碼，所以游碼應在3.1g的位置，故選擇C，故答案為：10.0；cd；C；

(3)①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，玻璃棒、燒杯壁上沾有少量的氫氧化鈉，移入容量瓶內的氫氧化鈉的質量減少，所配溶液的濃度偏小，故答案為：偏小；

②溶液配制需加水定容，容量瓶中原來有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響，故答案為：無影響；

(4)Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，C元素的化合價由+3價升高為+4價，由電子守恒可知2MnO4-+5C2O42-+____→2Mn2++10CO2↑+___，由電荷守恒可知2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2↑+____，由原子守恒可知2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2；5；16H+；2；10；8H2O。