Question

【題目】用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中正確的是（）

A.H2O與BeCl2為V形B.CS2與SO2為直線形

C.BF3與PCl3為三角錐形D.SO3與CO32－為平面三角形

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．水分子中價層電子對個數=2+×(6-2×1)=4，VSEPR模型為正四面體結構，含有2個孤電子對，略去孤電子對后，實際上其空間構型是V型；BeCl2 中Be原子的價層電子對個數=2+×(2-2×1)=2，不含孤電子對，則分子空間構型是直線型，故A錯誤；

B．CS2分子中每個S原子和C原子形成兩個共用電子對，所以C原子價層電子對個數是2且不含孤電子對，所以為直線形結構；SO2分子中S的價層電子對個數=2+×(6-2×2)=3，且含有1個孤電子對，所以為V形結構，故B錯誤；

C．BF3分子中B原子的價層電子對個數=3+×(3-3×1)=3，且不含有孤電子對，所以其空間構型為平面三角形；PCl3中P的價層電子對數=3+(5-3×1)=4，含孤電子對數為1，雜化軌道數4，中心原子以采取sp3雜化，分子形狀為三角錐形，故C錯誤；

D．SO3中S的價層電子對個數= 3+(6-3×2)=3，不含孤電子對，雜化軌道數為3，硫原子采用sp2雜化，分子形狀為平面三角形；CO32-中碳原子價層電子對個數=3+×(43×2+2)=3，采用sp2雜化，所以CO32-的離子立體結構為平面三角形，故D正確；

故選D。