【題目】已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱可表示為：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol-1對下列反應：
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol-1
H2SO4(濃)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol-1
HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3kJ·mol-1
上述反應均在溶液中進行，則下列Q1、Q2、Q3的關系正確的是（ ）
A.Q2>Q3>Q1B.Q2>Q1>Q3C.Q1＝Q2＝Q3D.Q2＝Q3>Q1
【答案】A
【解析】
強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O△H=一57.3kJ/mol；則熱化學方程式HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l)△H=-Q3kJmol-1 中的Q3=57.3kJ；而由于醋酸是弱電解質，電離吸熱，故熱化學方程式CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-Q1 kJmol-1 中的Q1＜57.3KJ；而濃硫酸稀釋放熱，故熱化學方程式
H2SO4(濃)+NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-Q2kJmol-1 中的Q2＞57.3KJ，故放出的熱量為Q2＞Q3＞Q1，故答案為A。
53天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，向
和過量C粉的混合物中通入氯氣，可制得易水解的
，實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是 
A.c中盛裝的是濃硫酸
B.實驗結束時，應先熄滅d處酒精燈，待裝置冷卻后再熄滅a處酒精燈
C.此反應中的尾氣除氯氣外都可直接排放到大氣中
D.該裝置不完善，其中應改進的一項是在d、e之間添加一個干燥裝置
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在濕法煉鋅的電解循環溶液中，較高濃度的
會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去
。根據溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是
A. 
的數量級為
B. 除
反應為Cu+Cu2++2
=2CuCl
C. 加入Cu越多，Cu+濃度越高，除
效果越好
D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數很大，反應趨于完全
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是( )
A. 室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO
、SO
B. 含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO
C. 加入鋁粉有氣泡產生的溶液中：Na＋、NH
、Fe2＋、NO
D. 在AlCl3溶液中：K＋、Na＋、SiO
、SO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH3及其鹽都是重要的化工原料。
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，反應發生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為_____。
（2）按下圖裝置進行NH3性質實驗。
①先打開旋塞1，B瓶中的現象是_______，原因是__________，穩定后，關閉旋塞1。
②再打開旋塞2，B瓶中的現象是_________________。
（3）設計實驗，探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響。
限制試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽（可控制溫度）
①實驗目的：探究______對溶液中NH4Cl水解程度的影響。
②設計實驗方案，擬定實驗表格，完整體現實驗方案（列出能直接讀取數據的相關物理量及需擬定的數據，數據用字母表示；表中V（溶液）表示所配制溶液的體積）。_________________
物理量 | V（溶液）/mL | …… | |||
1 | 100 | ||||
2 | 100 |
③按實驗序號I所擬數據進行實驗，若讀取的待測物理量的數值為Y，則NH4Cl水解反應得平衡轉化率
為_____（只列出算式，忽略水自身電離的影響）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了使宇航員在飛船中得到一個穩定的、良好的生存環境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是
①Na2O2中陰、陽離子的個數比是1∶1
②Na2O2分別與水及CO2反應產生等量氧氣時，需水和CO2的質量相等
③Na2O2分別與水及CO2反應產生等量氧氣時，轉移電子的物質的量相等
④Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同
⑤Na2O2與SO2反應生成Na2SO3與O2
⑥Na2O2能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物
⑦Na2O2與水反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先變藍，后褪色
A.①③⑥⑧B.③⑦⑧
C.②⑤⑥⑦D.①④⑧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧釩
堿式碳酸銨
難溶于水
化學式為
，它是制備熱敏材料
的原料。
價釩在弱酸性條件下具有還原性。一種制備氧釩堿式碳酸銨方案如下：
請回答下列問題：
(1)
裝置盛裝的試劑是________填名稱。A中反應的離子方程式為________。相對分液漏斗，恒壓漏斗優點是________。
(2)實驗時，先關閉
，打開
，當________填實驗現象時，后________填實驗操作。
(3)實驗完畢后，從C裝置中分離產品的操作方法是________填操作名稱。
(4)測定粗產品中釩的含量。實驗步驟如下：
已知：滴定反應為
該粗產品中釩的質量分數的表達式為________
。
若滴定前仰視讀數，終點時俯視讀數，則測得結果________填“偏高”、“偏低”或“無影響”。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的結構簡式見圖，下列說法正確的是( )
A. 分子式為C14H16O6NBr
B. 該分子中含有兩個手性碳原子
C. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應，1 mol該有機物最多消耗3 mol NaOH
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