Question

【題目】下列說法不正確的是

A. 已知298K時氫氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，據(jù)此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中不可能觀察到有氣泡產(chǎn)生

B. 25℃時，將amol·L-1氨水與0.01mol·L-1鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（NH4+）=c（CI-），用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=

C. 某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線如右圖所示。II為醋酸稀釋時pH的變化曲線，且a、b兩點水的電離程度：a<b

D. 向0.10mol·L-1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略）：c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）

Answer 1

【答案】D

【解析】A、酸性H2CO3＞HCN＞HCO3-，所以氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中，沒有氣體生成，A正確；B、當溶液中c（NH4+）=c（CI-），說明溶液呈中性，有c（H+）=c（OH-）=10-7，故NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=c(NH4+)×c(OH)/c(NH3H2O)＝0.005×107/0.5×(a0.1)＝109/(a0.01)，B正確；C、醋酸為弱酸，存在電離平衡，當加水稀釋時，氫離子濃度減小較慢，所以醋酸稀釋時，pH增大較緩慢，曲線Ⅱ為醋酸的pH值變化，酸溶液中氫離子濃度越大，對水的抑制程度越大，則a、b兩點水的電離程度：a<b，C正確；D、根據(jù)物料守恒可知c（Na+）＝c（SO42-）>c（NH4+），D錯誤，答案選D。