Question

【題目】一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，依圖所示：

（1）該反應的化學方程式是_____________________。

（2）在圖上所示的三個時刻中，_____（填t1、t2或t3）時刻處于平衡狀態，此時V正____V逆（填＞、＜或=，）；達到平衡狀態后，平均反應速率v(N)﹕v(M)= _____。

（3）若反應容器的容積不變，則“壓強不再改變”_______（填“能”或“不能”）作為該反應已達到平衡狀態的判斷依據。

（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應速率的是_____（選填字母）。

A．升高溫度 B．降低壓強 C．減小M的濃度 D．將反應容器體積縮小

Answer 1

【答案】 2NM （或M2 N） t3 = 2﹕1 能 AD

【解析】(1)M物質的量增大、N的物質的量減小，故N為反應物、M為生成物，最終N的物質的量不變且不為0，則該反應屬于可逆反應，△n(N)=8mol-2mol=6mol，△n(M)=5mol-2mol=3mol，則N、M的化學計量數之比為2：1，故反應方程式為：2NM；
(2)在t3時刻M、N的物質的量為定值，處于平衡狀態，故在t3時刻v正=v逆，達到平衡狀態后，平均反應速率v(N)﹕v(M)=2:1；
(3)反應方程式為：2NM，反應前后氣體物質的量不相等，恒溫恒容下，隨反應想容器內壓強發生變化，壓強不變說明反應到達平衡；
(4)A．升高溫度，反應速率加快，故A正確；B．降低壓強，反應速率減慢，故B錯誤；C．減小M的濃度，反應速率減慢，故C錯誤；D．將反應容器體積縮小，壓強增大，濃度增大，反應速率加快，故D正確，故選AD。