【題目】下列屬于電解質的是
A. 石墨 B. 一水合氨 C. 氯化鈉溶液 D. 酒精
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）寫出圖中標序號的對應儀器名稱：②_________________，③_______________。儀器②中水流方向為___________(填“上進下出”或 “下進上出”)
（2）選擇合適的實驗方法分離下列混合物，用代表整套裝置的字母填空；
①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置____________；
②分離飽和食鹽水與沙子的混合物，選擇裝置____________；
③除去自來水中的Cl-等雜質以制取蒸餾水，選擇裝置____________；
④分離乙醇和水的混合物，選擇裝置________；
⑤分離汽油和水的混合物，選擇裝置____________；
（3）分離碘和水的混合物，可選擇下列哪種試劑？_______(填序號)，所用分離方法為________。
A．四氯化碳 B．乙醇 C．蒸餾水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如下：
（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為 ；“濾渣A”主要成份的化學式為 。
（2）還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3 +還原為Fe2 +，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應的離子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O=15Fe2 + + SO42- + 。
（3）氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為 ；
（4）為了確保鐵紅的質量，氧化過程需要調節溶液的pH的范圍是 (幾種離子沉淀的pH見下表)；濾液B可以回收的物質有(寫化學式)________________。
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
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【題目】如圖所示，下列說法正確的是( )
A．甲池通入O2的電極反應為O2 + 4e-+ 4H+＝2H2O
B．乙池 Ag電極增重6.4g，溶液中將轉移0.2mol電子
C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D．甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體
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【題目】下列有關物質分類或歸類中，正確的是
①混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水銀
②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
③電解質：明礬、生石膏、冰醋酸、氯化銀
④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨
A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ④
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【題目】下列有關摩爾的使用正確的是（ ）
A．1mol O的質量為16g·mol－1
B．0.5mol He約含有6.02×1023個電子
C．2H既表示2個氫原子又表示2mol氫原子
D．每摩爾物質均含有6.02×1023個原子
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【題目】已知：（1）NH4++OH-=NH3↑+H2O；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）微溶物在溶液中不能大量存在，會沉淀而析出某強酸性的X 溶液中可能含有 Fe2+、 A13+、 NH4+、 CO32―、 SO32―、 SO42―、 C1―中的若干種，現取 X溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如下：
下列說法正確的是( )
A．氣體A是NO2
B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
C．溶液E和氣體F不能發生化學反應
D．X中不能確定的離子是A13+和C1―
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【題目】（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為 (用離子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH (填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度 (填“增大”或“減小”）。
（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為 ，平衡常數表達式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數為 mol。
（3）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，△H= kJ·mol-1。
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