Question

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

（1）該反應化學平衡常數的表達式：K=_______________________________；

（2）該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應；

（3）下列說法中不能說明該反應達平衡狀態的是__________

A、容器中壓強不變

B、混合氣體中c(CO)不變

C、混合氣體的密度不變

D、V正（H2）=V逆（H2）

E、單位時間內生成CO2的分子數與生成H2O的分子數相等

（4）某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時的溫度為__________℃。

Answer 1

【答案】 略 吸熱 AC 830

【解析】（1）該反應的化學平衡常數K= ；（2）升高溫度，化學平衡常數增大，說明平衡向正反應方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，所以正反應方向是吸熱反應；（3）反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化。A．該反應反應前后氣體計量數不變，無論該反應是否達到平衡狀態，容器中壓強始終不變，選項A選； B．混合氣體中 c（CO）不變時能說明該反應達到平衡狀態，選項B不選； C、所有反應物均為氣體，反應在恒容條件下進行，故密度始終保持不變，混合氣體的密度不變不能說明反應已達平衡狀態，選項C選；D．V正（H2）=V逆（H2），同一物質表示的正逆反應速率相等，說明反應達到平衡狀態，選項D不選；E．單位時間內生成CO2的分子數與生成H2O的分子數相等，化學計量數相等且為兩個方向不同的反應速率相等，為正逆反應速率相等，則反應一定達到平衡狀態，選項E不選；答案選AC；（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），說明平衡常數K=1，所以該溫度是830℃。