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A、B、C、D分別是Ba（OH）₂、HCl、AlCl₃和NaOH四種溶液中的一種，X是一種正鹽。用X溶液，按下圖所示方法，可將它們一一確定。圖中涉及的各種氣體在標準狀況下的密度均小于2 g·L^－1。

回答下列問題：

（1）X：_____________；A：______________；C：______________。（填化學式）

（2）反應③的離子方程式：_______________；

反應④的離子方程式：_______________。

（3）一種不常見的離子化合物W，與X①反應生成的氣體組成元素相同，在受熱分解時，生成甲、乙兩種單質，且n（甲）∶n（乙）＝5∶1，M（甲）＜M（乙），則W的化學式為_________，其與鹽酸反應的化學方程式為__________________，推測W應具有較強的_________性（填“氧化”或“還原”）。

（1）（NH₄）₂CO₃ NaOH HCl

（2）＋2H^＋====H₂O＋CO₂↑

Ba²^＋＋2OH^－＋2NH＋====BaCO₃↓＋2NH₃↑＋2H₂O

（3）NH₅（或NH₄H） NH₅＋HCl====NH₄Cl＋H₂↑

還原

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

編號為A、B、C、D的4支試管，分別盛NaHSO₄、NaHCO₃、BaCl₂、Na₂CO₃中的一種．把A分別加入到B、C、D中有以下現象：產生無色氣體；無明顯現象；只產生白色沉淀．試確定A、B、C、D分別是什么物質．

Na₂CO₃

、

NaHSO₄

、

NaHCO₃

、

BaCl₂

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D分別是乙烷、乙烯、苯、乙酸的一種，
（1）四種物質中只有A不屬于烴類，也不能和H₂反應；
（2）B能與溴反應而使溴水褪色，一定條件下也能與H₂反應轉化為C；
（3）D不能使Br₂的CCl₄溶液褪色，但加入溴水中充分振蕩后會出現分層現象，溴水層無色；D也不能使KMnO₄酸性溶液褪色；
根據上述事實填寫下面的空格：
A的分子式為

C₂H₄O₂

，A具有

刺激性

氣味；
B轉化為C的化學方程式為

CH₂=CH₂+H₂

催化劑

△

CH₃-CH₃

CH₂=CH₂+H₂

催化劑

△

CH₃-CH₃

；
D中的共價鍵是

介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵

（填寫共價鍵的類型，如單鍵、雙鍵等）；
D從溴水中提取溴的過程叫做

萃取

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江西模擬）（一）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大，X的陰離子與Y的內層電子數相等，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的二種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）L的元素名稱為

氧

；五種元素的原子半徑從小到大的順序是（用元素符號表示）

H＜O＜N＜C＜Al

．
（2）Z、X兩元素按原子數目比1：3和2：4構成分子A和B，用電子式表示A的形成過程

3H?+

→

3H?+

→

，B的結構式

．
（3）硒（Se）是人體必須的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為

，其最高價氧化物對應的水化物化學式為

H₂SeO₄

．該族2～5周期元素單質分別與H₂反應生成1mol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是

（填字母代號）．a．+99.7kJ?mol^-1 b．+29.7kJ?mol^-1c．-20.6kJ?mol^-1 d．-241.8kJ?mol^-1
（4）一定條件下，M與TiO₂、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．已知．該反應生成lmol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為

4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s，石墨）=2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol

．
（二）已知A、B、C、D分別是由短周期元素原子組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉變關系，且A是種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒．請完成下列各題：
（1）若A、D分別是兩種氣態單質分子，寫出A與B反應的化學方程式

2F₂+2H₂O=4HF+O₂

．
（2）若B、D屬同主族的單質分子，寫出C的化學式

H₂O

．
（3）若B是一種含四核l8電子的分子，如果D是一種氣態單質分子，B的結構簡式為

H-O-O-H

．
（4）若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發生的離子反應方程式為

HS^-+OH^-=S^2-+H₂O

．
（5）若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關系的A的物質有

CH₃OH、CH₃-CH₃

（寫出物質的化學式，如果是有機物則寫相應的結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在一燒杯中盛有稀H₂SO₄ 溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，（如圖）．向該燒杯里緩緩注入與稀H₂SO₄ 等密度的Ba（OH）₂ 溶液至恰好完全反應．則在此實驗過程中：①燒杯里觀察到的現象為

溶液里有白色沉淀產生，小球下沉到燒杯底

②寫出反應的離子方程式

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

（2）如圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上半部，A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下半部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實驗中的應用，例如：C和a組合，用于制取氣體．
①A與

組合，用于

制取氣體

，②B與

組合，用于

分液

，
③B與

組合，用于

過濾

，④D與

組合，用于

添加酒精

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D分別是HNO₃、Ba（NO₃）₂、NH₄Cl、NaOH四種溶液中的一種．現利用另一種常見溶液X，用下圖所示的方法，可將它們一一確定．請回答以下問題：
（1）B的化學式是

Ba（NO₃）₂

A的電子式為

（2）寫出在X溶液中加入過量NH₃?H₂O的離子反應方程式

Cu²⁺+4NH₃?H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O

．
（3）有學生分別用其他試劑來鑒別上述四種溶液：
①用物質Y一次性鑒別上述四種物質，結果發現第一種溶液中反應后溶液呈黃色，第二種溶液中有白色沉淀產生，第三種溶液中有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，則Y是

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂

（用化學式表示）．Y溶液與稀硝酸反應的離子方程式為

3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
②若用明礬鑒別上述四種物質，寫出能檢驗出NH₄Cl溶液所涉及的所有離子反應方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
③有學生用MgSO₄來鑒別上述四種溶液，在生成的白色沉淀Mg（OH）₂中分別加入HNO₃和NH₄Cl溶液，發現沉淀均溶解．有以下兩種解釋，同時提供下表數據：
A．NH₄Cl溶液能使Mg（OH）₂溶解，主要是NH₄⁺水解產生H⁺的緣故．
B．NH₄Cl溶液能使Mg（OH）₂溶解，主要是NH₄⁺結合OH^-的緣故．

電解質	HF	HCOOH	CH₃COOH	HCN	NH₃?H₂O
電離度	8.00%	7.16%	1.32%	0.01%	1.33%

能證明A和B哪一種解釋正確，可以在生成的Mg（OH）₂沉淀中加入一種物質，這種物質是

CH₃COONH₄

（用化學式表示）．

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