Question

【題目】下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是（ ）
A.H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則H2O電解的熱化學方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ/mol
B.1 mol CH4完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時放出890 kJ的熱量，其熱化學方程式為 CH4（g）+O2（g）═ CO2（g）+H2O（l）△H=﹣445 kJ/mol
C.已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
D.HF與NaOH溶液反應：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則H2O電解的熱化學方程式為H2O（l）═H2（g）+ O2（g）△H=+285.8 kJ/mol，故A錯誤； B.1 mol CH4完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時放出890 kJ的熱量， mol甲烷燃燒放熱445KJ，其熱化學方程式為 CH4（g）+O2（g）═ CO2（g）+H2O（l）△H=﹣445 kJ/mol，故B正確；
C.2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ/mol，反應生成的是一氧化碳，不是碳的穩定氧化物，不是碳的燃燒熱，故C錯誤；
D．HF是弱酸存在電離平衡，電離過程吸熱，HF與NaOH溶液反應：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＞﹣57.3 kJ/mol，故D錯誤；
故選B．