Question

現有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們包含的陽離子有K＋、Ag＋、Na＋、

Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、AlO2-、NO3-、SO42-、CO32-。將它們分別配成0.1 mol/L的溶液進行如下實驗：

①測得溶液A、C、E均呈堿性，且堿性A＞E＞C，E的焰色呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）；②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；④向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液無明顯現象。

（1）寫出A、D、E、F的化學式：

A________；D________；E________；F________。

（2）用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因：__________________________________。

（3）寫出實驗③中反應的離子方程式：________________________________。

 

Answer 1

（1）Ba（OH）2 AlCl3 KAlO2 FeSO4

（2）CO32-＋H2OHCO3-＋OH－

（3）3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

【解析】使溶液呈堿性的陰離子有OH－、AlO2-、CO32-；根據實驗②可以確定B為AgNO3，根據實驗③可以確定F可能為FeCl2或者FeSO4，根據實驗④可以確定D不可能含有SO42-，所以F為FeSO4，D為AlCl3。由于氫氧化鋁的酸性小于碳酸氫根的，所以偏鋁酸鹽的堿性強于碳酸鹽的，結合堿性A＞E＞C，可以確定A為Ba（OH）2，E為KAlO2，C為Na2CO3，C溶液呈堿性的原因：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，實驗③中反應的離子方程式為3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。