【題目】今有0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液300mL， 0.1 mol·L－1MgSO4溶液200mL和0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子物質的量之比是
A. 1︰1︰3 B. 1︰1︰1 C. 3︰2︰1 D. 3︰2︰3
小學課時特訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】酒后駕車是引發交通事故的主要原因之一。酒的主要成分是乙醇。
（1）實驗室可用乙醇在一定條件下制得乙烯，寫出該反應的化學方程式（要求寫反應條件）：____。
（2）觀察如圖制取乙烯和收集裝置。請回答：
①請指出該裝置中兩處錯誤_____，____。
②圓底燒瓶中加入幾片碎瓷片的作用是_____。
③寫出乙烯使溴水褪色發生反應的化學方程式____。
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【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應的化學方程式如下:3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)氧化劑是_______,發生氧化反應的物質是__________,被氧化的元素是_______,還原產物是___________.
(2)生成1molNO轉移電子_____mol
(3)用單線橋法表示反應電子得失的方向和數目:_____________
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【題目】CR-39樹脂是應用最廣泛的生產普通樹脂鏡片的材料。用乙烯合成CR-39樹脂單體的過程如圖：
已知：RCOOR’+R”OH
RCOOR”+R’OH(R、R’、R”代表烴基)
（1）乙烯的電子式為___。
（2）A轉化為B的反應類型是____。
（3）D為五元環狀化合物且分子中只有一種化學環境的氫原子。D與CH3OH反應的化學方程式是___。
（4）E的一種同分異構體G，其分子中不同化學環境的氫原子個數比是3∶1∶1∶1，且能與NaHCO3反應。
①G與NaOH溶液發生中和反應的離子方程式是____。
②G在一定條件下縮聚生成高分子化合物的結構簡式是___。
（5）下列有關C和F的敘述正確的是（填寫序號）___。
a.C能與乙酸發生酯化反應
b.C的同分異構體能發生銀鏡反應
c.F分子中含有三種官能團
d.1molF最多能與2molNaOH反應
（6）CR-39單體的結構簡式是：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錫酸鈉晶體(Na2SnO33H2O2)在染料工業用作媒染劑。以錫渣廢料（主要成分是SnO，還含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物）為原料，制備錫酸鈉晶體的工藝流程圖如圖：
已知：水碎液中溶質的主要成分為Na2SnO3、Na3AsO4、Na3SbO4、Na2PbO2、Na2TeO3。
(1)“堿溶”時，SnO發生反應的化學方程式為___。
(2)工業上制備錫酸鈉晶體(Na2SnO33H2O)時，會將“水碎渣”再次水洗，其目的是___。
(3) “除Sb”時發生反應的離子方程式為___。
(4) “除Te”過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___，該過程中反應時間、反應溫度對Te的脫除率的影響關系如圖，則70℃后隨溫度升高Te的脫除率下降的原因可能是___；“除Te”的最優反應時間和反應溫度分別為___、___。
(5)已知錫酸鈉的溶解度一般隨著溫度的升高而升高，則在“濃縮、結晶”時，加入NaOH的原因是___。
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【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：
I.（1）Y在元素周期表中的位置為________________。
（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）____________________。
（3）X、Z兩元素能形成兩種化合物的電子式分別為______________和________。
Ⅱ.生活中Q的氯化物是重要的調味品。隨著對飲食健康的重視，出現了各種特種類型。
（1）常說“飲食過咸會傷骨”，下列物質中可以作為補鈣藥品主要成分的是__（填標號）。
A．CaCO3 B．CaO C．Ca(OH)2 D．Ca
（2）調味品中Q的含量降低，替而代之氯化鉀和硫酸鎂，可防治高血壓和心血管病，往其溶液中滴入氨水，發生反應的離子方程式是________________________。
（3）調味品中也可加入硒元素，硒是人體微量元素中的“抗癌之王”，寫出證明硒元素非金屬性比硫元素弱的一個實驗事實：__________________________。
（4）調味品中加入碘酸鉀可防治碘缺乏癥，其中的碘酸鉀(KIO3)在酸性溶液中可氧化亞硫酸鈉，生成物能使淀粉變藍，1mol KIO3被還原時，轉移電子________mol，寫出主要生成物的化學式_________________________________________。
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【題目】人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程，回答下列問題：
（1）已知分子式為C6H6的有機物有多種，其中的兩種為：（Ⅰ）
（Ⅱ）
。
①這兩種結構的區別表現在以下兩方面：
定性方面（即化學性質方面）：（Ⅱ）能發生的反應___（填字母），而（Ⅰ）不能。
a．被高錳酸鉀酸性溶液氧化 b．與溴水發生加成反應
c．與溴發生取代反應 d．與氫氣發生加成反應
定量方面（即消耗反應物的量的方面）：
1molC6H6與H2加成時：（Ⅰ）需要H2__mol，而（Ⅱ）需要H2__mol。
②今發現C6H6還可能有一種如圖
所示的立體結構，該結構的二氯代物有__種。
（2）如圖是制取溴苯的裝置，試回答：
①裝置A中發生反應的化學方程式是：____。
②裝置B中盛有硝酸銀溶液，實驗中看到的現象是：___，證明有___生成，說明反應屬于___反應（填寫反應類型）。
③反應完畢后，將具支試管中的混合液倒入裝有水的燒杯中，然后加___溶液后，可除去了其中的溴。寫出除溴的化學方程式：___。
④苯易取代，難加成。請寫出苯發生硝化反應的方程式：____。
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【題目】氰[(CN)2]的化學性質與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關反應方程式不正確的是
A. (CN)2和NaOH溶液反應：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O
B. MnO2和HCN反應：MnO2＋4HCN(濃)
Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
C. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2
D. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2
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【題目】一定條件下，在體積固定的密閉容器中通入2.0 mol SO2、1.2molO2，發生反應2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) ΔH= -198 kJ·mol - 1，下列判斷不正確的是( )
A.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(s) ΔH＜ -198kJ·mol-1
B.增加反應物的量不能改變上述反應的ΔH
C.充分反應后，放出的熱量小于198 kJ
D.若從反應開始到建立平衡放出熱量158.4 kJ，則SO2的平衡轉化率為60%
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