（1）在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率可分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，且有如下關系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，則該反應的化學方程式為： 。
（2）用離子方程式表示下列化學變化：
①電解氯化鈉溶液____________________________________
②電解硝酸銀溶液_____________________________________
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（2013?無錫一模）天然氣、煤炭氣（CO、H2）的研究在世界上相當普遍．其中天然氣和二氧化碳可合成二甲醚，二甲醚與水蒸氣制氫氣作為燃料電池的氫能源，比其他制氫技術更有優勢．主要反應為：查看答案和解析>>
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| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反應物投入量 | 1mol CH3OCH3、1mol H2O | 2mol CH3OH | 1mol CH3OH |
| CH3OH的濃度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
| 反應的能量變化 | 吸收a kJ | 放出b kJ | 放出c kJ |
| 平衡時體積（L） | V1 | V2 | V3 |
| 反應物轉化率 | α 1 | α 2 | α 3 |
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| 1 | 2 |
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省無錫市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
天然氣、煤炭氣(CO、H2)的研究在世界上相當普遍。其中天然氣和二氧化碳可合成二甲醚，二甲醚與水蒸氣制氫氣作為燃料電池的氫能源，比其他制氫技術更有優勢。主要反應為：
①CH3OCH3(g)
+H2O(g)
2CH3OH(g) △H=
37Kj·mol-1
②CH3OH(g)+H2O(g)
3 H2(g)+CO2(g) △H =49Kj·mol-1
③CO2(g)
+H2(g) CO(g)
+H2O(g) △H=41.3Kj·mol-1
其中反應③是主要的副反應，產生的CO對燃料電池Pt電極有不利影響。
請回答下列問題：
（1）二甲醚可以通過天然氣和CO2合成制得，該反應的化學方程式為 。
（2）CH3OCH3(g)與水蒸氣制氫氣的熱化學方程式為 。
（3）下列采取的措施和解釋正確的是 。（填字母序號）
A．反應過程在低溫進行，可減少CO的產生
B．增加進水量，有利于二甲醚的轉化，并減少CO的產生
C．選擇在高溫具有較高活性的催化劑，有助于提高反應②CH3OH的轉化率
D．體系壓強升高，雖然對制取氫氣不利，但能減少CO的產生
（4）煤炭氣在一定條件下可合成燃料電池的另一種重要原料甲醇，反應的化學方程式為：
CO (g) +2H2(g) 
CH3OH(g)
△H <0。現將l0mol CO與20mol H2置于密閉容器中，在催化劑作用下發生反應生成甲醇，CO的平衡轉化率（
）與溫度、壓強的關系如下圖所示。
①自反應開始到達平衡狀態所需的時間tA tB（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②A、C兩點的平衡常數KA KC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）某工作溫度為650oC的熔融鹽燃料電池，是以鎳合金為電極材料，負極通人煤炭氣(CO、H2)，正極通人空氣與CO2的混合氣體，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3混合物做電解質。請寫出正極的電極反應式 ____ 。
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