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根據圖中所示變化關系：

(1)寫出A、B、C、D各物質的名稱：A_____________，B_________________，C_______________，D_______________________。

(2)寫出DA的化學反應方程式：_______________________________________________。

(3)寫出下列變化的離子方程式：

BC：__________________________________________________________。

DB：__________________________________________________________。

(1)硅硅酸鈉硅酸(或原硅酸) 二氧化硅

(2)SiO₂+2CSi+2CO↑

(3)CO₂+H₂O+H₂SiO₃↓+

(或2CO₂+H₂O+H₂SiO₃↓+2)(產物也可以寫成H₄SiO₄)

SiO₂+2OH^-+H₂O

解析:根據圖中變化關系可知，D是A的氧化物，單質和其氧化物都能與NaOH溶液反應生成同一產物的可以是Si,即A是Si，B為Na₂SiO₃,C為H₂SiO₃(或H₄SiO₄)，D是SiO₂。

有關反應的化學方程式為：Si+O₂SiO₂,

SiO₂+2CSi+2CO↑,

Si+2NaOH+H₂ONa₂SiO₃+2H₂↑,

SiO₂+2NaOHNa₂SiO₃+H₂O,

Na₂SiO₃+CO₂+H₂OH₂SiO₃↓+Na₂CO₃,

H₂SiO₃H₂O+SiO₂。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液中只可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-等離子中的幾種離子．
①該溶液的焰色反應呈現出紫色．
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO₃溶液未見沉淀產生．
③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體，最后沉淀完全溶解．并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關系如圖所示．

（1）該溶液中一定含有

K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-

（填離子的化學式）離子，一定不含有的離子有

Cl^-、Fe³⁺

（填離子的化學式）；
（2）①根據圖中所示數據，計算實驗中使用的NaOH溶液的物質的量濃度為：

1mol/L

②在配制實驗所需100mL NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要

100mL容量瓶、膠頭滴管

（填儀器名稱）．
（3）根據圖示信息分析該溶液中焰色反應呈現紫色的離子的物質的量濃度為：

1mol/L

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中做如下實驗：一定條件下，在容積為2.0 L的恒容密閉容器中，發生如下反應：

2A（g）+B（g）2C（g）；ΔH=Q kJ·mol^-1

（1）若A、B起始物質的量均為零，通入C的物質的量（mol）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

根據上表數據，完成下列填空：

①在實驗1中反應在10—20 min內反應的平均速率為 ① mol·（L·min）^-1；實驗2中采取的措施是 ② ；實驗3中n₃ ③ 1.0 mol（填“＞”“＝”或“＜”）。

②比較實驗4和實驗1，可推測該反應中Q ④ 0（填“＞”“＝”或“＜”），理由是 ⑤ 。

（2）在另一反應過程中A（g）、B（g）、C（g）物質的量變化如下圖所示，根據圖中所示判斷下列說法正確的是 ⑥ 。

a.10—15 min可能是升高了溫度 b.10—15 min可能是加入了催化劑

c.20 min時可能是縮小了容器體積 d.20 min時可能是增加了B的量

（3）一定條件下，向上述容器中通入5 mol A（g）和3 mol B（g），此時容器的壓強為p（始）。反應進行并達到平衡后，測得容器內氣體壓強為p（始）的。若相同條件下，向上述容器中分別通入a mol A（g）、b mol B（g）、c mol C（g），欲使達到新平衡時容器內氣體壓強仍為p（始）的。

①a、b、c必須滿足的關系是 ⑦ ， ⑧ 。（一個用a、c表示，另一個用b、c表示）

②欲使起始時反應表現為向正反應方向進行，則a的取值范圍是 ⑨ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液中只可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-等離子中的幾種離子。

①該溶液的焰色反應呈現出紫色。

②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO₃)₂溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO₃溶液未見沉淀產生。

③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體，最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關系如下圖所示。

（1）該溶液中一定含有（填離子的化學式）離子，一定不含有的離子有（填離子的化學式）；

（2）①根據圖中所示數據，計算實驗中使用的NaOH溶液的物質的量濃度

為：

②在配制實驗所需100mL NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需

要（填儀器名稱）。

（3）根據圖示信息分析該溶液中焰色反應呈現紫色的離子的物質的量濃度為：

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科目：高中化學 來源：2011-2012年河北省高二上學期9月份月考化學（理）試卷 題型：填空題

（每空2分，共18分）在實驗室中做如下實驗：一定條件下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中，發生如下反應： 2A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＝QkJ/mol

（1）若A、B起始物質的量均為零，通入C的物質的量（mol）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗序號		0	10	20	30	40	50	60
1	8 0 0 ℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	8 0 0 ℃	n₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	8 0 0 ℃	n₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	7 3 0 ℃	1.0	0.90	0.80	0.75	0.70	0.65	0.65

根據上表數據，完成下列填空：

①在實驗1中反應在10至20min內反應的平均速率Vc= mol/(L·min)；實驗2中采取的措施是；實驗3中n₃ 1.0 mol(填“＞、＝、＜”)。

②比較實驗4和實驗1，可推測該反應中Q_ 0（填“＞、＝、＜”)，理由是_

（2）在另一反應過程中A(g)、B(g)、C(g)物質的量變化如右圖所示，根據圖中所示判斷下列說法正確的__ __。

a．10～15 min可能是升高了溫度

b．10～15 min可能是加入了催化劑

c．20 min時可能是縮小了容器體積

d．20 min時可能是增加了B的量

（3）一定條件下，向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g)，此時容器的壓強為P(始)。

反應進行并達到平衡后，測得容器內氣體壓強為P(始)的。若相同條件下，向上述

容器中分別通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使達到新平衡時容器內氣體壓

強仍為P(始)的。

①a、b、c必須滿足的關系是，。

（一個用a、c表示，另一個用b、c表示）

②欲使起始時反應表現為向正反應方向進行，則a的取值范圍是。

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