Question

【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數依次增大。X、Z、Q的單質在常溫下呈氣態，Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，X與M同主族，Z的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，G是地殼中含量最高的金屬元素。清回答下列問題：

(1)Q的元素符號為______，Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)_______。

(2)Y在元素周期表中的位置為_______________，Y與硫元素形成的二元化合物的電子式為_________________________。

(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式)_____________。

(4)單質Y和元素Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發生反應的化學方程式為_________。

(5)Z和G組成的化合物GZ，被大量用于制造電子元件。工業上用G的氧化物、Y單質和Z單質在高溫下制備GZ，其中G的氧化物和Y單質的物質的量之比為1∶3，則該反應的化學方程式為__________________________。

Answer 1

【答案】Cl Na＞Al＞C＞N 第二周期第ⅣA族 HClO4 C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O Al2O3+3C+N22AlN+3CO

【解析】

G是地殼中含量最高的金屬元素，G為鋁元素；Z的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，Z為氮元素；X、Z、Q的單質在常溫下呈氣態，X為氫元素，Z為氮元素，Q為氯元素；Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，Y為碳元素；X與M同主族，M為鈉元素，據此解答。

根據以上分析可以知道：X為氫，Y為碳，Z為氮，M為鈉，G為鋁，Q為氯。則

（1）Q為氯元素，元素符號Cl；C、N、Na、Cl四種元素，周期數越大原子半徑越大，同一周期，原子序數越小，半徑越大，故四種原子的原子半徑由大到小的順序是：Na＞Al＞C＞N；

（2）Y元素為碳，核電荷數6，周期表中的位置為第二周期第ⅣA族；碳與硫元素形成的二元化合物為二硫化碳，為共價化合物，電子式為；

（3）元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性就越強，X為氫，Y為碳，Z為氮，M為鈉，G為鋁，Q為氯；這些種元素中，非金屬性最強的為氯元素，最高價氧化物對應的水化物酸性最強，化學式為HClO4；

（4）單質Y為碳，元素Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液為濃硝酸，碳與濃硝酸加熱條件下反應生成二氧化氮和二氧化碳，化學方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；

（5）Z為氮，G為鋁，組成的化合物氮化鋁；工業上用G的氧化物為氧化鋁、Y單質為碳、Z單質為氮氣，在高溫下反應制備氮化鋁，其中氧化鋁和碳單質的物質的量之比為1∶3，該反應的化學方程式為Al2O3+3C+N22AlN+3CO。