【題目】元素周期表中某區域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（ ）
A. 堿土金屬元素
B. 元素周期表中第3～12列的過渡元素
C. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
D. 左下方區域的金屬元素
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過如圖實驗裝置測定反應中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請分析討論以下問題。
(1)化學反應速率最快的時間段是 ，影響此時間段反應速率的主要因素是 ；
A．O~t1 B．t1~t2 C．t2~t3 D．t3~t4
(2)為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸中加入下列物質，你認為可行的有 ；
A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．通入HCl
(3)若鹽酸的體積是20 mL，圖中CO2的體積是標準狀況下的體積，則t1~t2時間段平均反應速率v(HCl)= mol·(L·min)-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
(1)① ；② ；③ ；④ ；
(2)分離碘的四氯化碳溶液應選擇裝置 ，操作名稱
(3)分離水和汽油的混合物應選擇裝置 ，操作名稱
(4)儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的 (填序號)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：2X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）△H＞0，下列敘述正確的是（ ）
A.在容器中加入氬氣，反應速率不變
B.加入少量W，逆反應速率增大
C.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
D.若將容器的體積壓縮，可增大單位體積內活化分子的百分數，有效碰撞次數增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了提高煤的利用率，人們先把煤轉化為CO和H2，再將它們轉化為甲醇，某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發生反應:
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)，測定的部分實驗數據如下:
t/s | 0 | 500 | 1 000 |
c(H2)/(mol·L-1) | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
c(CO)/(mol·L-1) | 2.50 |
(1)在500 s內用H2表示的化學反應速率是 。
(2)在1 000 s內用CO表示的化學反應速率是 ，1 000 s時CO的轉化率是 。
(3)在500 s時生成的甲醇的濃度是 。
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【題目】下列說法正確的是
A. 溶液和膠體的本質區別為是否能產生丁達爾效應
B. K2Cr2O7溶液和氫溴酸能存放于同一藥品櫥內
C. 用帶玻璃塞的細口試劑瓶保存氫氟酸
D. CH4和C2H4均屬于常用危險品中的易燃氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學在生產、生活中有廣泛應用，下列對應關系正確的是
選項 | 化學性質 | 實際應用 |
A | 碳元素的非金屬性比硅強 | 石英和碳粉的混合物高溫下反應制備粗硅 |
B | 乙醇能使蛋白質變性 | 無水乙醇作醫用消毒劑 |
C | 明礬溶液顯酸性 | 明礬作凈水劑 |
D | 油脂在堿性條件下水解 | 熱的NaOH溶液鑒別植物油和礦物油 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列有關實驗操作或說法正確的是
A. 從試劑瓶中取出的任何藥品,若藥品有剩余都不能再放回原試劑瓶中
B. 用分液的方法對水和四氯化碳的混合物進行分離
C. 用蒸發的方法,除去酒精溶液中少量的水分
D. 用托盤天平稱量25.20gNaCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，將pH=3的強酸溶液和pH=12的強堿溶液混合，當混合后溶液的pH=11時，強酸和強堿溶液的體積比是
A. 9:2 B. 9:1 C. 1:10 D. 2:5
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