Question

Q、R、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子序數依次增大．Q的低價氧化物與R單質分子中的電子總數相等，Q與X同族，X在地殼中含量居第二位．Y、Z分別與Q形成的共價化合物化學式為QY₂、QZ₄．
（1）X、Y、Z氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是（用分子式表示）

HCl＞H₂S＞SiH₄

．
（2）X在周期表中的位置是

第三周期ⅣA族

，若將其單質投入到氫氧化鈉溶液中，發生反應的離子方程式為

Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑

（3）R單質的電子式為

，其氫化物的分子構型為

三角錐型

，該氫化物發生催化氧化反應的化學方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O

．
（4）Q與Y形成的直線型分子QY₂屬于

非極性

分子（填“極性”或“非極性”）．

Answer 1

分析：Q、R、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子序數依次增大．X在地殼中含量居第二位，則X為Si；Q與X同族，則Q為C；Q的低價氧化物為CO，與R單質分子中的電子總數相等，則R單質分子含有電子總數為14，結合原子序數可知R為N；Y、Z分別與Q形成的共價化合物化學式為QY₂、QZ₄，則Y為-2價、Q為-1價，二者原子序數多大于Si，處于第三周期，則Y為S、Z為Cl，據此解答．

解答：解：Q、R、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子序數依次增大．X在地殼中含量居第二位，則X為Si；Q與X同族，則Q為C；Q的低價氧化物為CO，與R單質分子中的電子總數相等，則R單質分子含有電子總數為14，結合原子序數可知R為N；Y、Z分別與Q形成的共價化合物化學式為QY₂、QZ₄，則Y為-2價、Q為-1價，二者原子序數多大于Si，處于第三周期，則Y為S、Z為Cl，
（1）同周期自左而右非金屬性增強，非金屬越強氫化物越穩定，故穩定性HCl＞H₂S＞SiH₄，
故答案為：HCl＞H₂S＞SiH₄；  
（2）X為Si，處于周期表中第三周期ⅣA族，硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與氫氣，反應離子方程式為：Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑，
故答案為：第三周期ⅣA族；Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑；
（3）R為N，其單質為N₂，氮原子之間形成3對共用電子對，電子式為，其氫化物為NH₃，為三角錐型，氨氣發生催化氧化生成NO與水，反應方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，
故答案為：；三角錐型；4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
（4）C與S形成的直線型分子CS₂，與CO₂結構類似，為直線型結構，正負電荷重心重合，屬于非極性分子，故答案為：非極性．

點評：本題考查考查物質結構性質關系應用，涉及元素周期律、常用化學用語、分子結構與性質等，難度不大，推斷元素是關鍵，注意基礎知識的掌握．