A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20號元素，它們的原子序數依次增大。A、B可分別與C組成常見化合物AC、AC2、BC、BC2；D元素的焰色反應呈黃色；E、F兩元素單質的沸點與元素原子序數的關系如圖（圖中原子序數連續）。
（1）A在元素周期表中的位置是 。
（2）B2的電子式為 ，C、D、F對應的簡單離子半徑由小到大的順序為 （用離子符號表示）。
（3）C、F的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有 （寫出其中兩種物質的化學式）。
（4）化合物Y由C、E兩元素組成，將Y、B單質與A單質按1∶1∶3在一定條件下反應可得到Z和AC，Z的化學式為 。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有七種短周期主族元素，其原子序數按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增。A元素的最高正化合價和最低負化合價的代數和等于0，且A是形成化合物種類最多的元素；C原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質投入冷水中反應緩慢，投入沸水中迅速產生氣泡；E的簡單陽離子是同周期元素所形成的簡單離子中半徑最小的。回答下列問題：
（1）B位于周期表第________周期第________族。
（2）A、B、C三種元素能形成等電子體，請寫出其中一組等電子體：________________________________________________________________________。
（3）元素M位于E與F元素之間，且M單質是優良的半導體材料，廣泛用于太陽能電池。M、F、G的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序為______________(用化學式表示)。
（4）若選擇三種試劑設計實驗能證明非金屬性：B＞A＞M，用化學方程式表示實驗原理：__________________________________________________。
（5）A、M、F、G的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為________________________(用化學式表示)。
(6)下列實驗方法能證明D與E的金屬性強弱關系的是________(填字母序號)。
A．比較D和E的單質分別與稀硫酸反應產生氣泡的快慢
B．比較D和E的單質分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應產生氣泡的快慢
C．比較D和E的單質分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質反應的產物
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種元素，A是短周期中族序數等于周期數的非金屬元素；B元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態原子每種軌道中電子數相同；C元素的價電子構型為nsnnpn＋1；D的最外層電子數與電子層數之比為3∶1；E是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，用量最大。
(1)B與D形成的非極性分子中中心原子的孤對電子數是________，中心原子的雜化軌道類型為________。
(2)A分別與B、C、D能形成電子數為10的化合物，它們的沸點由高到低的順序是____________(寫分子式)，它們的穩定性由弱到強的順序是_______________________________________________________(寫分子式)。
(3)分子ABC、BA2D的空間構型分別是________、________。
(4)B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是________(用元素符號表示)，第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號表示)。
(5)C的單質分子中存在________個π鍵、________個σ鍵。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A、B、C、D分別是由短周期元素組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉化關系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請回答下列
問題：
(1)若A、D分別是兩種氣態單質分子，寫出A與B反應的化學方程式：_____________________________________________________。
(2)若B、D屬于同主族元素形成的單質分子，寫出C的化學式：________。
(3)若A、B均是含有2個原子核的微粒，且B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發生反應的離子方程式為_____________________。
(4)若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖所示轉化關系的A為__________(寫出物質的化學式，如果是有機物則寫出相應的結構簡式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D是原子序數均小于20的四種元素。A與B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的簡單離子電子層結構相同，且B、C、D離子半徑依次減小。據此回答下列問題：
(1)D元素在元素周期表中的位置是 。
(2)B與D所形成的化合物電子式為 。
(3)將C單質的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產生淡黃色沉淀，其反應的化學方程式為 。
(4)實驗室里除去BA2氣體，可用下列試劑中的 (填字母)。
A.酸性高錳酸鉀溶液 B.濃硫酸
C.NaOH溶液 D.品紅溶液
(5)由A、B、D三種元素所組成的某種鹽水溶液顯堿性，其原因是 (用離子方程式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲、乙、丙、丁、戊、己為原子序數依次增大的短周期主族元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，乙元素最高化合價與最低價的代數和為0；丙、丁、戊的最高價氧化物的水化物之間都能發生反應。用化學用語回答下列問題：
（1）甲的陰離子的結構示意圖為 ；用電子式表示乙與戊形成化合物的過程 。
（2）丙、丁、戊的離子半徑由大到小的順序為 ；乙、戊、己的氫化物的還原性最弱的是 。
（3）寫出由甲乙兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵，且相對分子質量最小的物質的結構式 ；該物質與空氣在酸性條件下可構成燃料電池，該電池放電時，負極的反應式為 。
（4）丙、丁的最高價氧化物的水化物之間發生反應的離子方程式為 。由甲、丙、戊、己中部分元素形成的兩種化合物的水溶液之間可以發生反應，該化學方程式為： 。
（5）按下圖電解丙和己形成化合物的飽和溶液，該裝置可用于家庭用水的消毒。寫出該電解池中發生反應的總反應方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數與族序數相等；Z單質是將太陽能轉化為電能的常用材料；W是常見的非金屬元素，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。
（1）Y在元素周期表中的位置是________；X氫化物的電子式為_________。
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應時，溶液呈_______（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是________。
（3）Y-Ag2O電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如下圖所示。
該電池的負極反應式是________。
（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是________（填元素符號），下列可以驗證這一結論的是_________
（填序號）。
a.元素在地殼中的含量
b.最高價氧化物對應水化物的酸性
c.斷開氫化物中1mol H—Z或H—W鍵所需的能量
d.Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ms1；B元素的原子價電子排布式為ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數相等；D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子；E元素原子有五個未成對電子。
（1）寫出元素名稱：C 、D 、E 。
（2）C基態原子的電子排布圖為___________________，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)。
（3）當n＝2時，B的最簡單氣態氫化物的電子式為____________，BC2分子的結構式是 ______________；當n＝3時，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是 。 （4）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________(用元素符號表示)。
（5）E元素原子的特征電子構型是 ，在元素周期表中位置是 ，其最高價氧化物的化學式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A、C及B、D分別是同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數之和的兩倍，又知四種元素的單質中有兩種氣體、兩種固體。
（1） A ；D （填元素名稱）
（2）寫出C、D兩元素形成的常見化合物的電子式 ；寫出由A、B兩元素形成的18電子微粒中所含化學鍵類型 。
（3）用A元素的單質與B元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜。在一極通人A的單質，另一極通人B的單質，寫出該電池發生的電極反應式：
通入A單質的一極： ；
通入B單質的一極： 。
（4）由A、B、C 三元素構成的化合物X，常在試驗制備過程中起尾氣吸收作用。請寫出化合物X吸收NO2 時所發生反應的離子方程式： 。
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（2分） Na+＜O2－＜Cl－（2分）
