Question

A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）．
（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，寫出反應①的化學方程式

2Mg+C0₂

點燃  .

2MgO+C

；用電子式表示C的形成過程：

．
（2）若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態單質，且反應①②均在水溶液中進行．如果將反應①設計成原電池，負極電極材料可選擇

A

（填字母代號A鐵片B鋅片C銅片），正極電極反應式為：

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為

2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO↑

．

Answer 1

分析：（1）A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，則A為Mg，D為C，反應①為Mg與C0₂的反應，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，F為濃硝酸，C為MgO；
（2）A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態單質，則A為Fe，D為H₂，F為Cl₂，反應①為Fe與HCl的反應，設計為原電池時，Fe為負極，正極為比Fe不活潑的金屬或惰性電極，正極上氫離子得電子；
（3）A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F為O，B為SiO₂，反應①為C與二氧化硅的反應．

解答：解：（1）A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，則A為Mg，D為C，反應①為Mg與C0₂的反應，該反應為2Mg+C0₂

點燃  .

2MgO+C，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，F為濃硝酸，C為MgO，MgO的形成過程為，
故答案為：2Mg+C0₂

點燃  .

2MgO+C；；
（2）A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態單質，則A為Fe，D為H₂，F為Cl₂，反應①為Fe與HCl的反應，設計為原電池時，Fe為負極，負極選A，正極為比Fe不活潑的金屬或惰性電極，正極上氫離子得電子，正極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：A；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）（3）A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F為O，B為SiO₂，反應①為C與二氧化硅的反應，該反應為2C+SiO₂

高溫  .

 Si+2CO↑，故答案為：2C+SiO₂

高溫  .

 Si+2CO↑．

點評：本題考查無機物的推斷、常用化學用語等，題目難度中等，涉及常見元素及其化合物知識的考查，把握元素的位置及單質的性質來分析推斷各物質．