Question

【題目】請完成下列物質的分離提純問題。

Ⅰ、現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X_______，沉淀B 。

（2）證明AgNO3加過量的實驗方法是 。

（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___________（填操作名稱）。

Ⅱ、某同學欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層液體；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；

H．靜置、分層。

（1）萃取過程正確操作步驟的順序是：（填編號字母） 。

（2）設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法： 。
（3）最后碘的CCl4是通過 獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。從含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，還需要經過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置指出其錯誤有 處。

（4）進行上述蒸餾操作時，最后晶態碘在____________（填儀器名稱）里聚集。

Answer 1

【答案】Ⅰ、（1）BaCl2或Ba(NO3)2、AgCl ；（2）取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產生白色沉淀，證明AgNO3過量；（3）Na2CO3，HNO3，蒸發；Ⅱ、（1）CBDAHGEF；（2）取少量（或1～2mL）該水溶液于試管中，加入淀粉溶液，若變藍，則該水溶液中還含有單質碘；（3）漏斗下口，5；（4）蒸餾燒瓶。

【解析】試題分析：I、（1）除去溶液中NaCl和Na2SO4，根據實驗過程圖，先除去SO42－，常用Ba2＋除去SO42－，不引入新雜質，可以用Ba(NO3)2，因為還要除去Cl－，還可以用BaCl2，則沉淀A是BaSO4，溶液1中有NaCl、NaNO3、BaCl2，加入過量AgNO3溶液，生成AgCl，則沉淀B為AgCl，溶液2中有NaNO3、Ba(NO3)2、AgNO3，加入Na2CO3溶液，則沉淀C是Ag2CO3、BaCO3，溶液3中有NaNO3、Na2CO3，試劑X為Ba(NO3)2或BaCl2，沉淀B是AgCl；（2）取溶液2少量，置于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，觀察是否有沉淀產生，若有沉淀，則說明硝酸銀過量；（3）根據上述分析，溶液3中肯定含有Na2CO3，除去Na2CO3，不引入新雜質，因此需要加入適量的硝酸，然后采用蒸發的方法得到硝酸鈉固體；Ⅱ、（1）萃取實驗中，首先檢驗分液漏斗的是否漏水，然后把混合液加入分液漏斗中，并蓋好瓶塞，進行振蕩，時不時旋開活塞放氣，放在帶有鐵圈的鐵架臺上靜置，旋開活塞，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，因此順序應是：CBDAHGEF；（2）淀粉遇碘單質變藍，取萃取后的水溶液少量置于試管中，然后加入淀粉溶液，如果溶液變藍說明含有碘單質，反之沒有；（3）因為CCl4的密度大于水的密度，因此從漏斗的下口得到，沒墊石棉網、溫度計的水銀球的位置、冷卻水進水口、沒有沸石或碎瓷片、牛角管和錐形瓶接觸處有塞子；（4）因為碘單質的沸點高，CCl4的沸點低，CCl4先被蒸出，因此碘單質聚集在蒸餾燒瓶中。