Question

設N_A表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

A．惰性電極電解500mL飽和食鹽水后，若溶液的pH值變為14（假設溶液體積不變），則電極上轉移的電子數目為N_A

B．在標準狀況下，含有N_A個分子的三氧化硫的體積約為22.4L

C．1L1mol?L^-1的FeCl₃溶液中含有Cl^-數為3N_A

D．9g重水（D₂O）中含有的電子數為5N_A

Answer 1

分析：A、從電解過程發生的氧化還原反應分析計算；
B、依據氣體摩爾體積的條件應用判斷；
C、從濃度換算溶質物質的量計算對應離子數分析計算；
D、從計算物質的量來計算分子中的電子數計算．

解答：解：A、惰性電極電解500mL飽和食鹽水后，若溶液的pH值變為14，溶液中生成氫氧根離子濃度為1mol/L，物質的量為0.5L×1mol/L=0.5mol，根據電解原理可知消耗氫離子為0.5mol，依據電極反應2H⁺+2e^-=H₂↑，則電極上轉移的電子數目為0.5N_A，故A錯誤；
B、在標準狀況下三氧化硫為固體，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故B錯誤；
C、1L1mol?L^-1的FeCl₃溶液中含FeCl₃為1mol，完全電離生成氯離子為3mol，即3N_A，故C正確；
D、9g重水（D₂O）物質的量=

9g

20g/mol

=

9

20

mol，含有的電子物質的量為

9

20

×10=4.5mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，電解原理的應用和計算，氣體摩爾體積的應用條件，注意重水的摩爾質量是20g/mol．