【題目】下列離子的組合為無(wú)色溶液且可以大量共存的是
A. Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－ B. K + 、Ag+ 、Cl－、Br－
C. K +、SO42－、OH－、AlO2－ D. Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖 I、II為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)裝置，但均有缺陷，根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)裝置回答問(wèn)題： 
（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：① ， ④ ．
（2）現(xiàn)利用裝置Ⅰ分離下列混合物，可行的是 ． A．NaCl和KNO3 B．酒精和水 C．NaCl和泥沙 D．NaCl溶液和四氯化碳
要達(dá)到上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�缺少的儀器有 ， 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作時(shí)②儀器的進(jìn)水口是（填“f”或“g”）．
（3）現(xiàn)需配制1L 0.50mol/L 的稀鹽酸，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖， ①指出圖中的錯(cuò)誤之處：
②實(shí)驗(yàn)室用36.5%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）配制上述溶液． 需量取濃鹽酸的體積是mL．
③下列操作會(huì)使所配鹽酸濃度偏小的是
A．用膠頭滴管加水定容時(shí)，有少量水滴到容量瓶外
B．定容時(shí)仰視觀察液面
C．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒(méi)有洗滌燒杯
D．容量瓶中原有少量蒸餾水．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】從南方往北方長(zhǎng)途運(yùn)輸水果時(shí)，常常將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是
A. 利用酸性高錳酸鉀溶液殺死水果周?chē)募?xì)菌，防止水果霉變
B. 利用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果周?chē)难鯕猓乐顾癄�
C. 利用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟
D. 利用脧性髙錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNa+ ， 對(duì)該溶液的說(shuō)法不正確的是（ ）
A.配制100mL該溶液需用5.85g NaCl
B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL ﹣1
C.該溶液中含有58.5g NaCl
D.量取100mL該溶液，其中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】T°C時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）C（s）△H＜0，按照不同配比充入A，B，達(dá)到平衡時(shí)容器中A，B濃度變化如圖中曲線（實(shí)線）所示，下列判斷正確的是（ ） 
A.T°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4
B.c點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行
C.若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T°C
D.T°C時(shí)，直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫(huà)出），判斷下列說(shuō)法正確的是
A. 加熱時(shí)，①上部匯聚了固體碘，說(shuō)明碘的熱穩(wěn)定性較差
B. 加熱時(shí)，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色
C. ④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺
D. 四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中都有可逆反應(yīng)發(fā)生
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成的氣體干燥后體積為2.24L（標(biāo)況）；再將此氣體通入另一份混合物中，恰好完全反應(yīng)后，得到O2 2.016L（標(biāo)況），則加入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）
A.3.4mol/L
B.0.2mol/L
C.1.8mol/L
D.3.6mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能與KMnO4溶液反應(yīng)．某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對(duì)該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，則A= ， C= ， E=
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度 | 初始pH | 0.1mol/L草酸溶液體積/mL | 0.01mol/LKMnO4 | 蒸餾水體積/mL | 待測(cè)數(shù)據(jù)（混合液褪色時(shí)間/s） |
① | 常溫 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
② | 常溫 | A | B | C | 30 | t2 |
③ | 常溫 | 2 | 40 | D | E | t3 |
（2）該反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）若t1＜t2 ， 則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是 ．
（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)每組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化總是如圖，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是： 
①；②
（5）化學(xué)小組用滴定法測(cè)定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O42H2O，摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：；實(shí)驗(yàn)中所需的定量?jī)x器有（填儀器名稱(chēng)）．該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）按要求填空：
①第三周期中有兩個(gè)成單電子的元素符號(hào)是________；
②四核10電子的粒子的電子式(寫(xiě)一種)__________；
③第四周期中，3d軌道半充滿的元素符號(hào)是________________。
（2）下列物質(zhì)中：①白磷(P4) ②水晶 ③氯化銨 ④氫氧化鈣 ⑤氟化鈉 ⑥過(guò)氧化鈉 ⑦石墨，固態(tài)下都為晶體，回答下列問(wèn)題(填寫(xiě)序號(hào))：
不含金屬離子的離子晶體是________，只含離子鍵的離子晶體是________，既有離子鍵又有非極性鍵的離子晶體是________，既有離子鍵又有極性鍵的離子晶體是________。
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