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【題目】將3.24 g淀粉與3.42 g蔗糖的混合物加水后，在一定條件下充分水解，所得溶液中葡萄糖與果糖的質量之比為(　　)

A. 1:1 B. 3:1 C. 4:1 D. 1:5

【答案】B

【解析】根據淀粉和蔗糖的水解反應方程式進行計算可得答案：

(C6H10O5)n(淀粉)＋nH2O―→nC6H12O6(葡萄糖)

162n 180n

3.24 g 3.6 g

C12H22O11(蔗糖)＋H2O―→C6H12O6(葡萄糖)＋C6H12O6(果糖)

342 180 180

3.42 g 1.8 g 1.8 g

m(葡萄糖) :m(果糖)＝(3.6 g＋1.8 g) :1.8 g＝3:1。答案選B。

練習冊系列答案

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A. 乙醇分子的比例模型：

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C. 《天工開物》中“凡石灰，經火焚煉為用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2

D. 許多國家十分重視海水資源的綜合利用，從海水中可獲得的物質有氧、溴、碘、鈉、鎂、鋁、燒堿、氫氣、食鹽、淡水

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【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題

(1)Z元素在周期表中的位置為__________________。

(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)________。

(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是________；

a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1 mol Y單質比1 mol S得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(4)X與Z兩元素的單質反應生成1 mol X的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687 kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為－69 ℃和58 ℃，寫出該反應的熱化學方程式：_________________________________。

(5)碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9∶1，烴的電子式為____________。Q與水反應的化學方程式為________________________。

(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1 L 2.2 mol·L－1 NaOH溶液和1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為________________________，生成硫酸銅物質的量為________。