Question

【題目】已知溫度T時水的離子積常數為KW。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是

A．a = b

B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中，c(H+) = mol/L

D．混合溶液中，c(H+) +c(B) = c(OH) + c(A)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．由于酸、堿的強弱不能確定，因此若a = b，混合后溶液不一定顯中性，錯誤；B．由于溫度不一定是室溫，因此混合溶液的pH = 7時不一定顯中性，錯誤；C．由于Kw=c(H+)·c(OH-)，如混合溶液顯中性，則，c(H+) = c(OH-)= mol/L，正確；D．在任何物質的溶液中都存在關系：c(H+) +c(B+) = c(OH) + c(A)，與溶液是否先中性無關，錯誤。