【題目】已知常溫、常壓下，飽和CO2溶液的pH為3.9，用標準濃度的鹽酸來滴定錐形瓶中放置時間較長的氫氧化鈉溶液，應選用的指示劑及滴定終點顏色變化的情況最好是（ ）
A．石蕊，由藍變紅 B．酚酞，紅色褪去
C．甲基橙，由黃變橙 D．甲基橙，由橙變黃
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B為單質，C為化合物，能實現上述轉化關系的是( )
①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu
A．①② B．①③
C．②④ D．③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的鎂和鋁的混合物投入100mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaoH溶液的體積關系如下圖所示。 若不考慮金屬和鹽酸反應時HCI的揮發，則下列說法不正確的是（ ）
A.鎂和鋁的總質量為9 g
B.鹽酸的物質的量濃度為10 mol/L
C.NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol/L
D .生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L
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【題目】酸雨的pH______（>，<，=）5.6，寫出形成硫酸型酸雨的相關的化學方程式：二氧化硫與雨水_______________________，再被氧化成硫酸___________________________
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【題目】味精(主要成分的化學式為C5H8NO4 Na·H2O)中往往含少量食鹽，某學生想測定某品牌味精的純度，做了如下實驗：
①稱取某品牌的袋裝味精樣品1.000 g，放入燒杯中，加入蒸餾水溶解，恢復至室溫；
②在燒杯中，加入稍過量的用稀硝酸酸化的A溶液，充分反應，使沉淀完全；
③過濾，用蒸餾水反復洗滌沉淀多次；
④將沉淀烘干、稱量，所得固體質量為0.368 g。
根據上述實驗操作，回答下列問題：
（1）加入的A溶液是________；檢驗加入的A溶液是否過量的方法是_______________________。
（2）沉淀洗滌是必不可少的一步，若沉淀不洗滌，測得的結果將_____________。
（3）烘干沉淀應采用的方法是________(填字母)。
A．低溫烘干 B．高溫烘干 C．利用太陽能曬干
（4）該品牌味精的純度(即味精中C5H8NO4 Na·H2O的質量分數)為__________。
（5）寫出味精和食鹽中都含有的元素的離子結構示意圖：___________。
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【題目】已知：在常溫下，苯(C6H6)為一種無色、透明的液體，毒性較高，易揮發，易燃，有腐蝕性，沸點為80.1℃，難溶于水，易溶于有機溶劑，可作為有機溶劑；碘(I2)為紫黑色晶體，易升華，易凝華，熔點113.5℃，沸點184.3℃，加熱時碘升華為紫色蒸氣，冷卻后凝華成紫黑色固體。實驗室常用苯來提取碘水中的碘，具體操作如下：
①向碘的水溶液中加入萃取劑苯，轉移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，充分振蕩放氣后(如圖1)；
②將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置(如圖2)；
③當分液漏斗中的液體分成清晰的兩層后，經“合適的操作”將兩層液體進行分離；
④將分離出的碘和苯的混合液轉移到儀器A中，加入少量沸石進行蒸餾以分離苯和碘(如圖3)。
請回答下列問題：
（1）分液漏斗在使用前必須進行的操作是_______；振蕩靜置后溶有碘的苯溶液在分液漏斗的_____(填“上層”或“下層”)。
（2）步驟③中“合適的操作”的名稱是________。
（3）步驟④中采用水浴加熱而不直接加熱的原因是________________；圖3中儀器A的名稱是______；圖3中有多處明顯的錯誤：a．冷卻水進出方向錯誤．b．____________；C．___________。
（4）錐形瓶置于冰水中的目的是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知c（NH4Cl）≤0.1 mol/L時，溶液pH＞5.1。現用0.1 mol/L鹽酸滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達到滴定終點，所用鹽酸的體積為
A. 10 mL B. 5 mL C. 大于5 mL D. 小于5 mL
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