【題目】在一密閉容器中充入1 molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發生反應H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)，下列說法正確的是
A. 保持容器容積不變，向其中加入1molH2，化學反應速率不變
B. 保持容器容積不變，向其中加入1molAr，化學反應速率增大
C. 保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molAr，化學反應速率不變
D. 保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，化學反應速率不變
同步輕松練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）現向含AgCl的飽和溶液中：
①加入AgNO3固體，則c(Ag+)______，c(Cl-)______；（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）
②加入NaI固體，則c(Ag+)______，c(Cl-)______。
（2）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3(s)
5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)。進食后細菌和酶作用于食物，產生有機酸，使牙齒受到腐蝕，敘述其原因_____________。已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，質地更堅固。若牙膏中添加含F-的氟化物后，能有效防止齲齒，請用離子方程式解釋原因_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了測定某草酸（H2C2O4）溶液的濃度，進行如下實驗：
取25.00mL某草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為0.10molL-1的KMnO4溶液滴定到終點，所發生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O試回答：
（1）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在________式滴定管中，因為_____________；
（2）實驗中眼睛注視_________________，直至滴定終點；判斷到達終點的現象是___________________________________________ ；
（3）若實驗所用KMnO4溶液體積為21.00mL，則草酸溶液的濃度為_______________；
（4）實驗中，下列操作（其它操作均正確），會對所測草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無影響）
A.滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度________________________；
B.錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水______________________________；
C.滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內的溶液濺出一部分______________________。
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【題目】（1） 請計算 68.4g 蔗糖完全水解生成葡萄糖的物質的量是多少___________。
（2）葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解為酒精和二氧化碳。請計算用 684g 蔗糖為原料制取葡萄糖，并由葡萄糖完全轉化為酒精，生成酒精的物質的量是多少___________。
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【題目】在一定溫度下，反應H2(g)＋I2(g)
2HI(g)達到化學平衡狀態的標志是
A. 單位時間內生成nmolH2，同時就有nmolHI 生成
B. 單位時間內有nmolH2生成，同時就有nmolI2生成
C. 容器內氣體的總壓強不隨時間的變化而變化
D. 容器內混合氣體的顏色不再變化
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【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學反應CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)達到平衡狀態。
（1）該反應的平衡常數表達式K＝_______；
（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表 示的化學反應速率是______(用 nB，tB表示)。
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是_________(填字母，下同)。
a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 對于2HI（g）
H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)
2NH3(g) △H﹤0 ，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施
C. 反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深
D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
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【題目】pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用對數的負值。如某溶液中某溶質的濃度為1×10-3mol·L-1，則該溶液中該溶質的pC=-lg(1×10-3) = 3。下圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖（若離子濃度小于10-5 mol·L-1，可認為該離子不存在）。下列說法錯誤的是
A. 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)
B. 25℃時，H2CO3的一級電離平衡常數Ka1= 10-6
C. 25℃時，CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2轉變為H2CO3，若此時溶液的pH 約為5，據此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%
D. 25℃時，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
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