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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】化合物H是一種用于合成藥物的中間體,其合成路線流程圖如下:

1B中的含氧官能團名稱為羥基、________________________________。

2B→C的反應類型為________________。

3寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式:________________。

①含有苯環且遇FeCl3溶液不顯色;

②能發生水解反應,水解產物之一能發生銀鏡反應,另一水解產物分子中只有3種不同化學環境的氫。

4F 的分子式為C18H20O4,寫出F的結構簡式:________________。

5以苯、甲醛和丙酮為基礎有機原料,制備的合成路線流程圖無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________

【答案】 醚鍵 羰基 消去反應

【解析】1B,含氧官能團名稱為羥基、醚鍵和羰基;(2B→C加熱條件下發生消去反應生成和水,反應類型為消去反應;3A的同分異構體滿足:①含有苯環且遇FeCl3溶液不顯色,則不含有酚羥基;②能發生水解反應,水解產物之一能發生銀鏡反應,另一水解產物分子中只有3種不同化學環境的氫,則應高度對稱,考慮氧原子的個數,應該含有甲酸酯結構,則符合條件的結構簡式有;4F 的分子式為C18H20O4,結合E()的結構簡式,以及F與SOCl2反應生成,則F的結構簡式為:; 5甲醛與丙酮在氫氧化鈉溶液中反應生成HOCH2CH2COCH3,HOCH2CH2COCH3催化氧化得到OHCCH2COCH3,OHCCH2COCH3進一步催化氧化得到HOOCCH2COCH3,HOOCCH2COCH3SOCl2反應得到ClCOCH2COCH3,ClCOCH2COCH3與苯在氯化鋁催化下反應得到。合成路線流程圖如下:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)為原料生產鉬酸鈉晶體的工藝流程圖:

回答下列問題:

(1)提高焙燒效率的方法有_______________________。(寫一種)

(2)“焙燒”時MoS2轉化為MoO3,該反應過程的化學方程式為________,氧化產物是______。

(3)“堿浸”時生成CO2的電子式為_______,堿浸”時含鉬化合物發生的主要反應的離子方程式為_____。

(4)若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S,則廢渣成分的化學式為______。

(5)測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度:c(MoO42-)=0.20molL1,c(SO42-)=0.01molL1!敖Y晶”前應先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固體。假設加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,當BaMoO4開始沉淀時,去除的SO42-的質量分數為_____%。〔已知Ksp(BaSO4)=1×1010,Ksp(BaMoO4)=2.0×108

(6)鉬精礦在酸性條件下,加入NaNO3溶液,也可以制備鉬酸鈉,同時有SO42-生成,該反應的離子方程式為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨硼烷是一種有效、安全的固體儲氫材料.氨硼烷的結構和乙烷相似,如圖.

(1)氨硼烷的晶體類型為__

(2)氮和硼比較,電負性大的元素為__(填元素符號).

(3)氨硼烷分子中氮原子、硼原子的雜化軌道類型分別為____

(4)氨硼烷__(填“能”或“不能”)溶于水,其原因是__

(5)以NaBH4為硼源、某配合物為氨源可用于制備氨硼烷.為測定該配合物的結構,取2.32g配合物進行如下實驗:用重量法分析金屬元素,測得鎳元素的質量為0.59g;在堿性條件下加熱蒸出NH3,用滴定法測出其物質的量為0.06mol;滴加過量硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,加熱,沉淀沒有增加;用摩爾法分析含量,測得氯元素質量為0.71g.

該配合物中鎳離子的基態電子排布式為__.該配合物的化學式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丙烯(C3H6)是重要的有機化工原料。丙烷脫氫制丙烯發生的主要反應及能量變化如下圖。

(1)丙烷脫氫制丙烯為強吸熱過程。

①為提供反應所需熱量,恒壓時若向原料氣中摻入水蒸氣,則K(主反應)____(增大、減小不變,下同),轉化率α(C3H8)_____。

②溫度升高,副反應更容易發生的主要原因是__________________________________。

(2)下圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分數與溫度、壓強的關系(圖中的壓強分

別為104 Pa105 Pa)。

104 Pa時,圖中表示丙烯的曲線是____(、”)

104 Pa、500 ℃時,主反應用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=_____(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分數)。

(3)利用CO2的弱氧化性,開發了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。

該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑,其反應機理如圖。

已知:COH2的燃燒熱分別為△H =283.0 kJ·mol-1、△H =285.8 kJ·mol-1。

①圖中催化劑為______。

298 K 時,該工藝總反應的熱化學方程式為_____________________________________。

③該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭,維持催化劑活性,原因是__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物與人類生產、生活息息相關。

(1)在現代化學中,常利用________上的特征譜線來鑒定元素,稱為光譜分析。

(2)基態N原子的價電子占據的能量最高的能級是________,價電子在該能級上的排布遵循的原則是_____________。

(3)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。lmolNH4BF4含有______mol配位鍵。

(4)化肥(NH4)2SO4中會含有N4H4(SO4)2,該物質在水中電離出SO42-N4H44+N4H44+遇到堿性溶液會生成一種形似白磷(P4)N4分子。N4P4的沸點________,原因為_______________________。

(5)尿素(H2NCONH2)也是一種常用的化肥,其分子中原子的雜化軌道類型有________σ鍵和π鍵數目之比為__________。

(6)Cu3N具有良好的電學和光學性能,其晶胞結構如圖。Cu+半徑為a pm,N3-半徑為b pm,Cu+N3-都是緊密接觸的剛性小球,則N3-的配位數為________,Cu3N的密度為________g·cm-3。(阿伏加德羅常數用NA表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】20gNaOH配成250mL溶液,它的物質的量濃度為 ______ 取出5mL該溶液,它的物質的量濃度為 ______ ,再加水稀釋至100mL,則稀釋后溶液的物質的量濃度為 ______ ,其中含NaOH的質量為 ______ 100mL溶液可以跟的硫酸溶液 ______ mL完全中和生成

氣態化合物A的化學式可以表示為,已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成10mL,A的化學式為 ______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、同溫同壓下,若A容器中充滿O2B容器中充滿O3

1)若所含分子總數相等,則A容器和B容器的容積之比是_____

2)若兩容器中所含原子總數相等,則A容器和B容器的容積比是____。

Ⅱ、現有14.4g一氧化碳和二氧化碳的混合氣體,在標準狀況下其體積為8.96L。

請回答下列問題:

1)該混合氣體的平均摩爾質量為____

2)混合氣體中碳原子的個數為____(NA表示阿伏加德羅常數的值)。

3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置,最后收集在氣球中(體積在標準狀況下測定)。

氣球中收集到的氣體的物質的量為____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)2 L密閉容器中進行,經過4min,B減少了0.4 mol,則04min內此反應的平均速率為

A. v(A)=0.15 mol·L1B. v(B)=0.05 mol·L1·s1

C. v(C)=0.10 mol·L1·min1D. v(D)=0.10 mol·L1·min1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、Y、Z的原子序數依次增加。A是元素Y的單質。常溫下A遇甲的濃溶液鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物,且丙是無色氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 丁和戊中所含化學鍵類型完全相同

B. 簡單離子的半徑大。X>Y

C. 簡單陰離子的還原性:X>Z

D. YZ的簡單化合物不與水反應

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同步練習冊答案
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