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下列說法正確的是（）

A．向0.1mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液變紅色

B．常溫下由水電離出來的c(H⁺) =10^-13mol/L的溶液： K⁺、HS^-、Br^-、Ba²⁺

C．將1mol FeCl₃全部轉化成膠體,其中氫氧化鐵膠粒數為N_A

D．0.lmol/L Fe₂(SO₄)₃溶液中陰離子和陽離子總數等于0.1N_A

正確答案：A
A、正確，CO₃^2―＋H₂O

HCO₃^―＋OH^―，呈堿性；
B、不正確，常溫下由水電離出來的c(H⁺) =10^- 13mol/L的溶液呈酸性或堿性：堿性時HS^-不能大量共存；C．不正確，氫氧化鐵膠粒數是由許多粒子的聚合體，將1mol FeCl₃全部轉化成膠體,其中氫氧化鐵膠粒數少于N_A
D．不正確，只有濃度，不好計算。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)有5瓶白色固體試劑，分別是Ba(NO₃)₂、KCl、NaOH、CuSO₄、Na₂SO₄，現只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟可鑒別它們。請填寫下列空白：

⑴各取適量固體試劑分別加入5支試管中，

加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察則被檢出的物質的化學式是

⑵分別取未檢出液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現象和相應的離子方程式：

①現象：試管中有白色沉淀生成，離子方程式：；

②現象：試管中有藍色沉淀生成，離子方程式：；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）（1）有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物。
①請寫出該反應的離子方程式（不要求配平）                           。
②該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為                           。
③產生2mol還原產物時轉移電子的總數為                               。
（2）實驗室配制0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下儀器；
①燒杯②100mL量筒③1000

mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）配制時，必須使用的儀器有（填序號），還缺少的儀器是實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是、。
（3）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺、K⁺、Mg2+、Al3+、SO^2-₄、Ba²⁺、CO^2-₃、Cl^-、I^-，現進行如下實驗：
①測知溶液顯酸性；
②取樣加少量四氯化碳和數滴新制氯水，四氯化碳層溶液呈紫紅色；
③另取樣滴加稀NaOH溶液，使深液變為堿性，此過程中無沉淀生成；
④取少量上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液出現白色沉淀；
⑤

將實驗③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體

能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
由此可以推斷：
溶液中肯定存在的離子有。
溶液中不能確定是否存在的離子有。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有1 mol HCl和1 mol MgSO₄的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)₂溶液，下列圖象能正確表示產生沉淀的物質的量(n)與加入Ba(OH)₂溶液的體積(V)之間關系的是(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關焰色反應的敘述中正確的是

A．只有金屬的化合物灼燒時才會有不同的焰色

B．每次實驗后，鉑絲都要用水洗凈

C．若透過藍色鈷玻璃只看到紫色，說明樣品中含K元素而不含Na元素

D．若樣品灼燒呈黃色，判斷一定有Na元素，但不能排除含其他金屬元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列無色澄清的溶液中，可能大量共存的離子組是( )

A．［Ag(NH₃)₂］⁺、K⁺、OH^-、	B．Fe³⁺、、Cl^-、I^-
C．H⁺、Al³⁺、、F^-	D．ClO^-、Na⁺、、S^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有HCO₃^-、Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-等4種離子，若向其中加入少量的Na₂O₂固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是

A．HCO₃^—

B．Na⁺

C．Ba²⁺

D．NO₃^—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質，水質優劣直接影響人體健康。請回答下列問題：
（1）某貧困山區，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結果顯示水中主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。則該硬水屬于____（填“暫時”、“永久”）硬度，若要除去Ca²⁺、Mg²⁺，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加______后加___  。
（2）我國規定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是：將水中的Ga²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并將其折算成CaO的質量，通常把l升水中含有10mg CaO稱為1度。某化學實驗小組對本地區地下水的硬度進行檢測，實驗過程如下：
實驗中涉及的部分反應：M²⁺（金屬離子）+EBT^-（鉻黑T）= MEBT⁺
藍色          酒紅色
M²⁺（金屬離字）+Y^4-（EDTA）：MY^2-
MEBT⁺+Y^4-（EDTA）=MY^2-+ EBT^-（鉻黑T）
①取地下水樣品25.00進行預處理。寫出由Mg²⁺引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發生反應的化學方程式            。
②預處理的方法是向水樣中

加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是。
③將處理后的水樣轉移到250mL的錐形瓶中，加入氨水一氯化銨緩沖溶液調節pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.01000·L^-1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定時眼睛應__

__，滴定終點時的實驗現象是

                。
④滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度=      。
⑤若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標準液潤洗，則測定結果將
            （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（）

A．K₂CO₃、CaCl₂	B．AgNO₃、HCl
C．NaOH、CuSO₄	D．Na₂CO₃、BaCl₂

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