Question

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是___。

（2）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱___(填“相等”、“偏小”或“偏大”)。

（3）若測得該反應的中和熱為57.3kJ/mol，請寫出表示中和熱的熱化學方程式：___。

Answer 1

【答案】環形玻璃攪拌棒 相等 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol

【解析】

（1）根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒；

（2）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，但是中和熱指的是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關；

（3）若測得該反應的中和熱為57.3kJ/mol，則表示中和熱的熱化學方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol。

（1）根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒，故答案為：環形玻璃攪拌棒；

（2）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，鹽酸過量，反應生成水的物質的量增大，放出的熱量偏高，但是中和熱指的是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用60mL0.50mol/L鹽酸50mL0.50mol/L鹽酸進行上述實驗，測得中和熱數值相等，故答案為：相等；

（3）若測得該反應的中和熱為57.3kJ/mol，則表示中和熱的熱化學方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，故答案為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol。