【題目】如圖中甲池是以甲醇為原料，KOH為電解質的高效燃料電池，電化學過程的如圖．下列說法中不正確的是（ ） 
A.甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
B.若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽極的電極反應為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
C.若乙池中為一定量CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度和PH，則電解過程中轉移的電子數為0.2NA
D.常溫常壓下，1g CH3OH燃料生成CO2和液態H2O時放熱22.68kJ，表示該反應的熱化學方程式為CH3OH（l）+1.5O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.80kJmol﹣1
【答案】C
【解析】A．甲池是甲醇氧氣燃料電池反應，燃料燃燒的產物二氧化碳與氫氧化鉀反應生成碳酸鉀，總反應為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，故A正確；
B．若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽極陰離子放電，發生失電子的氧化反應，電極反應為：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故B正確；
C．乙池加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度和pH，發生如下電解：2CuSO4+2H2O 
2Cu+O2↑+2H2SO4、2H2O 2H2↑+O2↑，Cu（OH）2從組成上可看成CuO，H2O，根據“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，生成0.1mol銅轉移電子=0.1mol×2mol=0.2mol，根據原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氫氣，生成0.1mol氫氣轉移電子=0.1mol×2mol=0.2mol，所以電解過程中共轉移電子數為0.4mol，即0.4NA ， 故C錯誤；
D.1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ．32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態水放出熱量為725.80KJ；則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.80kJmol﹣1 ， 故D正確；
故選：C．
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【題目】已知烯烴在酸性KMnO4溶液中雙鍵斷裂形式為： 
現有二烯烴C10H18與酸性KMnO4溶液作用后可得到三種有機物：（CH3）2CO、CH3COOH、CH3CO（CH2）2﹣COOH，由此推斷此二烯可能的結構簡式為（ ）
A.（CH3）2C═C（CH3）CH2CH2CH═CH CH2CH3
B.（CH3）2C═CHCH2CH2C（CH3）═CHCH3
C.CH3CH═C（CH3）CH2CH2CH2C（CH3）═CH2
D.CH3CH═C（CH3）CH2CH2CH2CH═CHCH3
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【題目】下列四種元素中，其單質還原性最強的是
A.基態原子最外電子層排布為2s22p5的元素
B.基態原子最外電子層排布為3s1的元素
C.原子核外電子數最少的元素
D.第二周期中基態原子含有未成對電子最多的元素
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【題目】Q、R、T、X、Y、Z是六種原子序數依次增大的前四周期常見元素，其相關信息如表：
元素 | 相關信息 |
Q | Q的單質是實驗室常用的惰性電極材料 |
R | R原子基態時2p原子軌道上有3個未成對電子 |
T | 負二價的元素T的氫化物在通常情況下是一種液體，且 T的質量分數為88.9% |
X | X是第三周期電負性最大的元素 |
Y | 元素Y位于周期表第10列 |
Z | Z存在質量數為65，中子數為36的核素 |
（1）Z元素的原子基態時的電子排布式是
（2）下列敘述正確的是 a．Q的最簡單氣態氫化物比R的氣體氫化物穩定
b．Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性強
c．R的氣態氫化物的熔點在同族元素形成的氫化物中最低
d．R的第一電離能、電負性都比Q大
（3）Q和T可形成兩種常見化合物，分別表示為QT與QT2 ． QT分子中σ鍵π鍵的個數比為；QT2分子中，Q原子采取雜化．
（4）笑氣（R2T）是一種麻醉劑，有關理論認為R2T與QT2具有相似的結構．故的空間構型為 ， 且為（填“極性”或“非極性”）分子．
（5）現有Q、Y和鎂三種元素的某種晶體具有超導性，其晶胞結構如圖所示．該晶體的化學式為；晶體中每個鎂原子周圍距離相等且最近的Y原子有個． 
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【題目】在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片中發生電化腐蝕，當銅片上共放出3.36L（標準狀況）的氣體時，H2SO4恰好用完，試計算：
（1）消耗鋅的質量
（2）通過導線的電子的物質的量
（3）原硫酸的物質的量濃度．
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【題目】下列可作為比較金屬性強弱的依據的是（ ）
A. 自然界中的含量
B. 相應氫化物水溶液的酸性
C. 單質與水反應的難易程度
D. 單質與酸反應失去的電子數
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【題目】工業上利用反應2C+SiO2 
Si+2CO↑冶煉硅單質，有關敘述錯誤的是（ �。�
A.每當固體質量減輕5.6g時，生成2.8g Si
B.氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2
C.硅單質在常溫下不與任何酸、堿反應
D.單質硅與單質碳均具有一定的還原性
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【題目】若用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定義為AG=lg[ 
]．室溫下實驗室中用0.01molL﹣1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.01molL﹣1的醋酸，滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是（ ） 
A.室溫下，醋酸的電離常數約為10﹣5
B.A點時加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL
C.若B點為40mL，所得溶液中：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）
D.反應過程中一定存在：0.01molL﹣1+c（OH﹣）=c（Na+）+c（CH3COOH）
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【題目】汽車尾氣排放的一氧化碳、氮氧化物等氣體已成為大氣污染的主要來源．德國大眾汽車尾氣檢測造假事件引起全世界震驚．根據下列示意圖回答有關問題： 
（1）汽車發動機工作時會引發N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJmol﹣1 ， 其能量變化示意圖如下： 
則NO中氮氧鍵的鍵能為kJmol﹣1；
（2）空燃比過小易產生CO．有人提出可以設計反應2CO（g）=2C（s）+O2（g）來消除CO的污染．判斷該設想是否可行，并說出理由；
（3）利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應為：xC（s）+2NOx（g）N2（g）+xCO2 （g）△H=﹣b kJmol﹣1 ． 若使NOx更加有效的轉化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是；
A.增加排氣管長度
B.增大尾氣排放口
C.升高排氣管溫度
D.添加合適的催化劑
（4）催化裝置中涉及的反應之一為：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）． 
①探究上述反應中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到圖2所示的曲線．催化裝置比較適合的溫度和壓強是；
②測試某型號汽車在冷啟動（冷啟動指發動機水溫低的情況下啟動）時催化裝置內CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖3所示．則前10s 內，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是；
③研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了以下三組實驗：
實驗編號 | T（K） | NO初始濃度 | CO初始濃度 | 催化劑的比表面積（m2/g） |
Ⅰ | 400 | 1.00×10﹣3 | 3.60×10﹣3 | 82 |
Ⅱ | 400 | 1.00×10﹣3 | 3.60×10﹣3 | 124 |
Ⅲ | 450 | 1.00×10﹣3 | 3.60×10﹣3 | 124 |
根據坐標圖4，計算400K時該反應的平衡常數為 ．
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