【題目】如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置,O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響。
下列說法不正確的是
A.裝稀硫酸儀器的名稱是分液漏斗，II中洗氣瓶內是碳酸氫鈉溶液
B.可以把裝置I換成啟普發生器
C.實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再在III處加熱
D.當III處反應引發后,移走酒精燈,反應仍進行,說明該反應為放熱反應
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【題目】欲用濃硝酸法(測定反應后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質量分數，但資料表明：反應中除了生成NO2氣體外還會有少量的NO生成；常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為完成測定并驗證確有NO生成，有人設計如下實驗：
（1）實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續通一段時間的氮氣再關閉K1，這樣做的目的是___。
（2）裝置B瓶的作用是___。
（3）A中的反應停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應確有NO產生，則D中應出現的現象是___；實驗發現，通入氧氣溫度的高低對實驗現象有較大影響，則為便于觀察應通入___(填“冷”或“熱”)的氧氣。
（4）為減小測量誤差，在A中反應完成和D中出現現象后，還應繼續進行的操作是___。
（5）實驗測得下列數據：所用銅銀合金質量：15.0g、濃硝酸：40mL13.5mol/L；實驗后A中溶液體積：40mL；H+濃度：1.0mol/L。若設反應中硝酸既無揮發也無分解，則：
①參加反應的硝酸的物質的量為___。
②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量，則為確定合金中銅的質量分數還需要測定的數據是___。
（6）若實驗只測定 Cu的質量分數，不驗證NO的產生，則在銅銀合金中與濃硝酸反應后，只需要簡單的實驗操作可達到目的，請簡述實驗過程：___。
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
B.同一主族元素從上到下電負性逐漸變大
C.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態轉化成激發態
D.最外層電子數是核外電子總數
的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子是同種元素原子
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【題目】硼(B)及其化合物在化學工業中有諸多用途。請回答下列問題：
（1）硼氫化鈉(NaBH4)是硼的重要化合物。
①NaBH4中B元素的化合價為___。
工業上可利用硼酸甲酯[B(OCH3)3]與氫化鈉(NaH)反應制備NaBH4，反應的另一種產物為甲醇鈉(CH3ONa)，該反應的化學方程式為___。NaBH4與水反應生成NaBO2和H2，該反應生成的氧化產物與還原產物的物質的量之比為___。
（2）工業上以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備單質B的工藝流程如圖所示：
已知：
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ |
開始沉淀的PH | 2.7 | 3.1 |
沉淀完全的PH | 3.7 | 4.9 |
“浸出”時，將鐵硼礦石粉碎的目的為___。
濾渣1的主要成分為___。
“凈化除雜”時需先加H2O2溶液，其目的為___，然后再調節溶液的pH≈5.0的目的是___。
制得的粗硼在一定條件下能生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼。現將0.025g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)至終點，消耗18.00mLNa2S2O3溶液。盛裝Na2S2O3溶液應用___(填“酸式”或“堿式”)滴定管，該粗硼樣品的純度為___。
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【題目】VCB是鋰離子電池的一-種添加劑,以環氧乙烷(EO)為原料制備VCB的一種合成路線如下:
下列說法錯誤的是
A.反應①的原子利用率為100%
B.②的反應類型為取代反應.
C.EO、EC的一氯代物種數相同
D.CIEC、VCB分子中所有原子均處于同一平面
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【題目】合成氣用途非常廣泛,可以煤、天然氣等為原料生產。回答下列問題:
(1)用H2O(g)和O2重整CH4制合成氣的熱化學方程式如下:
(水蒸氣重整)CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+ 206 kJ●mol -1
(氧氣重整)CH4(g)+0.5O2(g)=CO(g)+2H2(g) H=-36 kJ●mol-1
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的 H=_______kJ●mol-1。
②為了保持熱平衡,同時用兩種方式重整,不考慮熱量損失,理論上得到的合成氣中n(CO): n(H2)=1 :____(保留兩位小數)。
③用水蒸氣電催化重整甲烷的裝置如圖。裝置工作時,O2-向_____(填“A"或“B’)極遷移;陽極發生的電極反應為___________。
(2)焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中反應制合成氣的主要反應( I )、(II )的lgKp(Kp為以分壓表示的平衡常數)與T的關系如下圖所示。
①反應(II)的H_____(填“大于”“等于”或“小于”)0。
②氣體的總壓強:a點_____ (填“大于”“等 于”或“小于”)b點,理由是_________。
③c點時,反應C(s) +CO2(g)
2CO(g)的Kp=_____ (填數值)。
④在恒容密閉容器中充入0. 5 mol CO、2 mol H2O(g)只發生反應(II),圖中d點處達到平衡時,CO的轉化率為_______;達到平衡時,向容器中再充入0.5 mol CO、2 mol H2O(g),重新達到平衡時,CO的平衡轉化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】磷礦石的主要成分是Ca5F(PO4)3，并含有少量MgO、Fe2O3等雜質。工業上以磷礦石為原料制備H3PO4，一種生產流程如下：
已知：Ca5F(PO4)3 + 7H3PO4→5Ca(H2PO4)2 + HF
38、寫出有關操作的名稱：Ⅰ___________、Ⅲ_________。工藝流程中設計操作Ⅱ與Ⅲ的目的是__________________________________。
39、若在實驗室里采用此種方法溶解磷礦石，請寫出必須的實驗注意事項，并說明理由：_____________。
40、磷礦石也可直接用硫酸溶解，兩種工藝相比，該工藝的優點是____________________。
41、測定產品磷酸的濃度可采用滴定法。準確量取10.00 mL磷酸產品（密度為1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀釋后的溶液20.00mL，以甲基橙為指示劑，用0.103 mol/L標準NaOH溶液滴定；當觀察到溶液恰好變色，且在半分鐘內不變色，即為滴定終點（生成NaH2PO4），消耗標準溶液20.16 mL。
該實驗過程中需要的定量儀器有______________________________（寫名稱）。
42、若理論上滴定應耗用標準溶液20.20 mL，則相對誤差為______________（按近似計算法則）。該產品中磷酸的質量分數為_____________（保留3位小數）。
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【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是( )
A.H2O(g)= H2(g)＋
O2(g) ΔH＝242 kJ·mol－1
B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1
C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g) ΔH＝242 kJ·mol－1
D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g) ΔH＝484 kJ·mol－1
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【題目】工業上可采用丙烯氨氧化法制丙烯脂，回答下列問題：
I.丙烯的制備反應方程式為C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)。
已知：部分共價鍵的鍵能如下：
（1）制備丙烯反應的△H=__。該反應在__(“高溫”或“低溫”)下有利于自發進行。
（2）提高丙烯產率可以選擇__(填序號)。
A.升溫 B.減小壓強 C.充入H2(恒容) D.加入催化劑
（3）已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=-41kJ·mol-1，工業上選擇向反應體系中加入CO2，提高丙烷的轉化率，從化學平衡原理角度說明原因：__。
II.利用丙烯制備丙烯腈，反應方程式如下：2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)
2CH2=CHCN(g)+6H2O(l) H=-1294kJ·mol-1。
（4）主要的反應機理如下：
CH3-CH=CH2→[CH2
CHCH2]+H 慢 H＞0
[CH2CHCH2]+[NH]→CH2=CH-CN+3H 快
如圖能表示反應歷程的是__(填序號)。.
（5）一定溫度下，IL恒容密閉容器中充人等物質的量的C3H6、NH3、O2制備丙烯腈，c(C3H6)與v正隨時間變化的數據如下表：
①判斷t4時刻反應是否已經達到平衡狀態并說明理由：__。
②列式并計算制備丙烯腈反應的平衡常數K=__(mol·L-1)-5。
③已知：正反應速率v正=kca(C3H6)，根據表中數據，a=__。
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