（1）等物質的量的NO2和N2O，在標準狀況下的體積之比 ，所含O原子個數之比 ，二者的質量之比 。
（2）同溫、同壓下，等質量的CH4、H2、O2、N2四種氣體，體積最大的是_ _ __，分子數
最多的是___ _，密度最大的是__ __，原子數最多的是__ __。（填化學式）
（3）NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，若物質的量濃度相同，則三種溶液中氯離子的物質的量濃度之比為 ；若體積相同、物質的量濃度之比為1∶2∶3，則三種溶液中氯離子的物質的量濃度之比 ；若體積相同、物質的量濃度相同的AgNO3溶液，與等濃度上述三種溶液恰好反應，則消耗三種溶液的體積之比為 。
科目：高中化學 來源： 題型：
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(10分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I ,II，III)作用下，CH4的產量隨光照時間的變化如下圖所示。
(1)在O〜30小時內，CH4的平均生成速率和
由大到小的順序為_________；反應開始后的15小時內，在第_________種催化劑的作用下，收集的CH4最多。
(2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發生反應
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，此時測得CO的物質的量為O.10 mol,CH4的平衡轉化率為91 %，則此溫度下該反應的平衡常數為_________ (計算結果取整數）。
(3)該反應產生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為
和
，則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_________。
(4)工業上常利用反應CO(g)+2H2(g) CH3OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C〜270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2)：n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進行實驗，結果如圖。
①2700C的實驗結果所對應的曲線是_________(填字母）；
②2300C時，工業生產適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________(填字母）。
A. 1 〜1.5 B. 2. 5〜3 C. 3. 5〜4. 5
(5)某同學以石墨為電極，以KOH溶液為電解質設計甲醇燃料電池，其負極的電極反應式為_________。
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科目：高中化學 來源：2012屆河南省鄭州市高三第一次質量預測化學試卷（解析版） 題型：填空題
(10分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I ,II，III)作用下，CH4的產量隨光照時間的變化如下圖所示。
(1) 在O?30小時內，CH4的平均生成速率
和
由大到小的順序為_________；反應開始后的15小時內，在第_________種催化劑的作用下，收集的CH4最多。
(2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發生反應
CH4(g)+H2O(g)
CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，此時測得CO的物質的量為O.10 mol,CH4的平衡轉化率為91 %，則此溫度下該反應的平衡常數為_________ (計算結果取整數）。
(3) 該反應產生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱
分別為
和
，則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_________。
(4)工業上常利用反應CO(g)+2H2(g) CH3OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C?270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2)：n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進行實驗，結果如圖。
①2700C的實驗結果所對應的曲線是_________ (填字母）；
②2300C時，工業生產適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________ (填字母）。
A. 1 ?1.5 B. 2. 5?3 C. 3. 5?4. 5
(5) 某同學以石墨為電極，以KOH溶液為電解質設計甲醇燃料電池，其負極的電極反應式為_________。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省鄭州市高三第一次質量預測化學試卷（解析版） 題型：填空題
(10分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I ,II，III)作用下，CH4的產量隨光照時間的變化如下圖所示。
(1)
在O〜30小時內，CH4的平均生成速率
和
由大到小的順序為_________；反應開始后的15小時內，在第_________種催化劑的作用下，收集的CH4最多。
(2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發生反應
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)
+3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，此時測得CO的物質的量為O.10 mol,CH4的平衡轉化率為91 %，則此溫度下該反應的平衡常數為_________ (計算結果取整數）。
(3)
該反應產生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱
分別為
和
，則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_________。
(4)工業上常利用反應CO(g)+2H2(g)
CH3OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C〜270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2)：n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進行實驗，結果如圖。
①2700C的實驗結果所對應的曲線是_________ (填字母）；
②2300C時，工業生產適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________ (填字母）。
A. 1 〜1.5 B. 2. 5〜3 C. 3. 5〜4. 5
(5) 某同學以石墨為電極，以KOH溶液為電解質設計甲醇燃料電池，其負極的電極反應式為_________。
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