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（6分）（1）（2分）用水稀釋0.1mol/L氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是_______(填字母)

（2）（4分）已知25℃時，Ksp(CaSO4)==7.10×10^-5.向0.100L含CaSO4固體的溶液中加入2.22gCaCl₂粉末充分攪拌，若溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO₄固體的質量將______ (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)， Ksp(CaSO

₄)將________。

（1）BD (2) 增大不變

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

難溶物質在水中達到溶解平衡的溶度積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)相似。則關于BaSO₄溶解平衡：

的下列說法正確的是（）

A．溶液的溫度升高，BaSO₄的溶度積常數(shù)不變

B．在Na₂SO₄溶液中，BaSO₄的溶解度不變

C．在BaCl₂溶液中，BaSO₄的溶度積常數(shù)變小

D．精制NaCl時，在溶液中加入稍過量的BaCl₂溶液是為了更好地除去SO₄^2-等離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺

Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
（1）該反應體系的平衡常數(shù)表達式為：
（2）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
（3）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是            。
a．溶液的顏色不變                  b．2v (Cr₂O₇^2—) ="v" (CrO₄^2—)
c． Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的濃度相同
（4）完成第②步反應的離子方程式：
__Cr₂O₇^2—+ __Fe²⁺ +_____="__" Cr³⁺+ __Fe³⁺ +__ H₂O
（5）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s)

Cr³⁺(aq)+3OH^—(aq)
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝c(Cr³⁺)· c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至         。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)₃沉淀。
(6)寫出電解過程中的電極反應式:
陽極:                     。陰極:                        。
(7)溶液中同時生成的沉淀還有                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a點變到b點

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C．d點無BaSO₄沉淀生成

D．a(chǎn)點對應的BaSO₄的Ksp大于c點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大

B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)

Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

C．為減小洗滌過程中固體的損失，最好選用稀H₂SO₄代替H₂O來洗滌BaSO₄沉淀

D．硬水中含有較多的Ca²^＋、Mg²^＋、HCO₃^-、SO₄^2-，加熱煮沸可以完全除去其中的 Ca²^＋、Mg²^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)如下圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn²^＋或[Zn(OH)₄]²^－的物質的量濃度的對數(shù)．

回答下列問題：
(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為_______________。
(2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)₂的溶度積K_sp＝____________________。
(3)某廢液中含Zn²^＋，為提取Zn²^＋可以控制溶液中pH的范圍是__________________。
(4)25℃時，PbCl₂濃度隨鹽酸濃度變化如下表：

c(HCl)
(mol/L)	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
10³c(PbCl₂)
(mol/L)	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________。

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂固體的溶解度先變小后又變大

B．PbCl₂固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

C．PbCl₂能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子(絡合離子)

D．PbCl₂固體可溶于飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

AgCl固體溶解在水中形成飽和溶液（AgCl固體有剩余），下列說法正確的是（）

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等

B．在此飽和溶液中加水，K_SP（AgCl）增大

C．在此飽和溶液中加濃的Na₂S溶液，生成黑色沉淀

D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，c（Ag⁺）不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)以下信息回答下列問題。
Ⅰ

.鹽堿地（含較多NaCl、Na₂CO₃）不利于作物生成，通過施加適量石膏（CaSO₄）可以降低土壤的堿性。
Ⅱ.長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用鹽酸除去。
①請用離子方程式表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：；
②請用化學方程式表示

加入石膏降低土壤堿性的反應原理；
③請寫出水垢懸濁液中CaSO₄溶解平衡的離子方程式；
④

請分析水垢中的CaSO₄轉化為CaCO₃的原理；
⑤請寫出CaCO₃溶于過量鹽酸的離子方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，CaCO₃在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO₃的溶度積（室溫）為2.8×10^-9，下列說法中不正確的是

A．x的數(shù)值為2×10^-5

B．c點時有CaCO₃生成

C．加入蒸餾水可使溶液由d點變成 a點

D．b點與d點對應的溶度積相等

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