Question

【題目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：

下列說法正確的是（ ）

A. 原溶液中c(Fe3+)=0.2 molL-1

B. 溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1

C. SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ一定不存在

D. 要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，無現象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+

Answer 1

【答案】B

【解析】向100ml溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，該氣體為氨氣，則原溶液中一定存在0.02molNH4+；生成的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，得到的1.6g固體為氧化鐵，可計算氧化鐵的物質的量為0.01mol，則原溶液中含有0.02mol鐵元素，不確定為Fe3+或Fe2+，原溶液中一定無CO32-；濾液焰色反應為黃色，則溶液中存在鈉離子，由于加入了氫氧化鈉溶液，無法判斷原溶液中是否含有鈉離子；濾液通入足量二氧化碳無現象，則原溶液中一定沒有Al3+；

濾液加入足量BaCl2和稀鹽酸，生成4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇，可計算硫酸鋇的物質的量為0.02mol，則原溶液中含有0.02mol硫酸根離子；可根據電荷守恒進一步確定是否存在氯離子。

A項錯誤，不確定原溶液中是Fe3+還是Fe2+；B項正確，根據該流程，已確定的陽離子所帶正電荷至少為 ：0.02mol+2×0.02mol=0.06mol，已確定的陰離子所帶負電荷為：2 × 0.02mol = 0.04mol，根據電荷守恒，原溶液中一定存在氯離子且至少為0.02mol；C項錯誤，根據上述分析，Na+不一定存在；D項錯誤，檢驗亞鐵離子時，取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，此時溶液現象必須是無色，然后再加入適量氯水，溶液呈紅色，則含有Fe2+，先加氯水不合適。