Question

【題目】I如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2		②			③	④	⑤
3	⑥		⑦		⑧	⑨	⑩

（1）寫出①和④兩種元素原子按1:1組成的常見化合物的電子式 。

（2）用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過程： 。

（3）③、⑧、⑩的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為 （用化學式表示）。

（4）已知周期表中存在對角相似規則，如②與⑦在周期表中處于對角線位置則化學性質相似，②的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應的化學方程式 。

（5）⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序為 （用離子符號表示）。

II某同學欲利用下圖裝置驗證同主族元素性質遞變規律。若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C溶液中現象為 ，反應離子方程式為 ，即可證明。

Answer 1

【答案】I（1）；（2）；

（3）HClO4﹥HNO3﹥H3PO4 （4）Be(OH)2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O （5）Cl－ ＞F－＞Na+

II（4分）溶液變為藍色；Cl2+ 2I－ ＝2Cl－+ I2

【解析】試題分析：I、根據元素①～⑩在表中的位置可知分別是H、Be、N、O、F、Na、Al、P、S、Cl。

（1）①和④兩種元素原子按1:1組成的常見化合物是雙氧水，含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物，其電子式為。

（2）⑥和⑨形成化合物是硫化鈉，含有離子鍵的離子化合物。其形成的過程可表示為。

（3）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，③、⑧、⑩的非金屬性強弱順序是Cl＞N＞P，則最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4﹥HNO3﹥H3PO4。

（4）已知周期表中存在對角相似規則，如Be與Al在周期表中處于對角線位置則化學性質相似，Be的氧化物、氫氧化物也有兩性，則根據氫氧化鋁與氫氧化鈉反應的原理可判斷Be的氫氧化物與Na的氫氧化物反應的化學方程式為Be(OH)2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O。

（5）離子的核外電子層數越多，離子半徑越大，在核外電子排布相同的條件下，離子半徑隨原子序數的遞增而減小，則⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序為Cl－ ＞F－＞Na+。

II、若要證明非金屬性：Cl＞I，可以利用鹵素單質之間的相互置換進行判斷，A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣，氯氣通入加淀粉碘化鉀混合溶液中氯氣把碘化鉀氧化為單質碘，碘遇淀粉顯藍色，因此觀察到C溶液中現象為溶液變為藍色，反應的離子方程式為Cl2+2I－＝2Cl－+I2。