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把Fe和Al的混合物溶于過量的稀鹽酸，向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，有沉淀a生成。過濾，向濾液中通入過量的CO₂氣體后得到沉淀b ,加熱沉淀b至質量不再發生變化，得到殘渣。上述沉淀a、沉淀b和殘渣分別為

A.
Fe(OH)₃； Al(OH)₃； Al₂O₃
B.
Al(OH)₃； Fe(OH)₃； Fe₂O₃
C.
Fe(OH)₃ Al(OH)₃； Fe(OH)₃ Al(OH)₃； Fe₂O₃ Al₂O₃
D.
Al(OH)₃； Fe(OH)₃； Al₂O₃

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組對鋁熱反應（以Al和Fe₂O₃反應為例）實驗進行研究．已知Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔點、沸點數據如表所示：

物質	Al	A1₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔點/℃	660	2054	1535	1565
沸點/℃	2467	2980	2750	----

試回答下列問題：
（1）鋁熱反應是氧化還原反應，在反應中金屬鋁表現出

還原

性（填“氧化”或“還原”）．
（2）某同學根據以上數據推測，鋁熱反應所得到的熔融物中應含有鐵、鋁兩種金屬．如設計一個簡單的實驗方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實驗所需用的試劑為

氫氧化鈉溶液

，可觀察到的實驗現象是

溶液中有氣泡出現

．
（3）另一同學推測鋁熱反應得到的熔融物中還含有Fe₂O₃，他設計了如下方案來驗證：
取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，反應一段時間后，向反應后的混合液中滴加物質甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe₂O₃．則
①物質甲是

KSCN

（填化學式）．
②該同學的實驗方案是否合理？答：

不合理

（填“合理”或“不合理”）．
（4）把l5.12g Fe、Fe₂O₃和Al的混合物與0.5L 2mol?L^-1稀硫酸（足量）充分反應，生成氫氣n mol．則
①用濃硫酸配制0.5L 2mol?L^-1的稀硫酸需要的玻璃儀器有燒杯、500mL容量瓶、量筒和

玻璃棒

、

膠頭滴管

．
②n的取值范圍是

0＜n＜0.84

．
③向反應后的混合溶液中滴加NaOH溶液，當產生沉淀的量達到最大時，參加反應的NaOH的物質的量為

mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把Fe和Al的混合物溶于過量的稀鹽酸，向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，有沉淀a生成．過濾，向濾液中通入過量的CO₂氣體后得到沉淀b，加熱沉淀b至質量不再發生變化，得到殘渣．上述沉淀a、沉淀b和殘渣分別為（　　）

A、Fe（OH）₃； Al（OH）₃； Al₂O₃

B、Al（OH）₃； Fe（OH）₃； Fe₂O₃

C、Fe（OH）₃ Al（OH）₃； Fe（OH）₃ Al（OH）₃； Fe₂O₃ Al₂O₃

D、Al（OH）₃； Fe（OH）₃； Al₂O₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

把Fe和Al的混合物溶于過量的稀鹽酸，向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，有沉淀a生成。過濾，向濾液中通入過量的CO₂氣體后得到沉淀b ,加熱沉淀b至質量不再發生變化，得到殘渣。上述沉淀a、沉淀b和殘渣分別為（）

A.Fe(OH)₃； Al(OH)₃； Al₂O₃

B.Al(OH)₃； Fe(OH)₃； Fe₂O₃

C.Fe(OH)₃ Al(OH)₃； Fe(OH)₃ Al(OH)₃； Fe₂O₃ Al₂O₃

D.Al(OH)₃； Fe(OH)₃； Al₂O₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

A.Fe(OH)₃； Al(OH)₃； Al₂O₃

B.Al(OH)₃； Fe(OH)₃； Fe₂O₃

C.Fe(OH)₃ Al(OH)₃； Fe(OH)₃ Al(OH)₃； Fe₂O₃ Al₂O₃

D.Al(OH)₃； Fe(OH)₃； Al₂O₃

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把Fe和Al的混合物溶于過量的稀鹽酸，向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，有沉淀a生成。過濾，向濾液中通入過量的CO2氣體后得到沉淀b ,加熱沉淀b至質量不再發生變化，得到殘渣。上述沉淀a、沉淀b和殘渣分別為

把Fe和Al的混合物溶于過量的稀鹽酸，向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，有沉淀a生成。過濾，向濾液中通入過量的CO₂氣體后得到沉淀b ,加熱沉淀b至質量不再發生變化，得到殘渣。上述沉淀a、沉淀b和殘渣分別為