精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在允許加熱條件下，只用一種試劑就可以鑒別NH₄Cl、KCl、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₃，這種試劑是

A.
AgNO₃
B.
NH₃·H₂O
C.
NaOH
D.
BaCl₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是中學化學的常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示（部分反應中的H₂O已略去）．請填空：

（1）若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是

FeCl₃

；工業上制取A的離子方程式Ⅰ為

2Cl^-+2H₂O

通電

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

通電

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

．
（3）若D是氯堿工業的主要產品，B有兩性，則反應②的離子方程式是

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式

2H₂S+SO₂=3S↓+H₂O

．
（5）氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

Ⅰ
①圖中X、Y分別是

Cl₂

、

H₂

（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a%

＞

b%（填“＞”、“=”或“＜”）
②寫出燃料電池B中負極上發生的電極反應

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--化學與技術】
（1）如圖1所示，在電場中利用膜技術（陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換摸只允許陰離子通過）淡化海水，該方法稱為電滲析法．
①圖中膜a應選用

膜．
②電滲析法還可用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含硝酸銀廢液時所發生反應的化學方程式

．

（2）從鹵水中提取鎂的步驟為：
a將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰并將石灰制成石灰乳
b將石灰乳加入到海水沉淀池中經過濾得到Mg（OH）₂沉淀
c在Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸得到MgCl₂溶液再經蒸發結晶得到MgCl₂?6H₂O
d將MgCl₂?6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgC1₂
e電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
①步驟d中的“一定條件”指的是

目的是

．
②有同學認為步驟b后可加熱Mg（OH）₂得到MgO再電解熔融的MgO制金屬鎂這樣可簡化實驗步驟體現實驗的簡約性原則．你同意該同學的想法嗎？為什么？

．
（3）利用H₂S、HDS、H₂O和HDO四種物質，在25利℃和100℃兩種不同的溫度下發生的兩個不同反應得到較高濃度的HDO．圖2為“硫化氫-水雙溫交換法”所發生的兩個反應中涉及的四種物質在反應體系中的物質的量隨溫度的變化曲線．寫出100℃時所發生反應的化學方程式

；工業上富集HDO的生產過程中，可以循環利用的一種物質是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前，大部分食鹽用來生產氯氣、氫氣、燒堿和純堿，進一步加工成各種含氯含鈉的制品．如鹽酸、漂粉精、氯化鐵和聚氯乙烯等．
根據所學知識，完成下列填空：
（1）以食鹽為原料，生產氯氣、氫氣、燒堿的反應方程式是

，是中國現代化工之母--

（填工業種類）的基本反應．
（2）工業上常用氫氣和氯氣化合制取氯化氫氣體．如圖1是氫氣和氯氣化合的合成塔，其燃燒器的A管應通入

（填化學式），理由是

．
（3）如圖2，用有陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的立式隔膜電解槽電解食鹽水時，精制飽和氯化鈉溶液從