Question

【題目】（1）VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3＋mg，則溶液中SO的物質的量濃度為mol·L－1

（2）標況下，mg氣體A和ng氣體B具有相等的體積，則同溫同壓下的密度之比為________，同質量的A、B的分子數目之比為________。

（3）在無土栽培中，配制1L內含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某營養液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質的量分別為___、____。

（4）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100ml恰好與150mlH2化合成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為，混合氣體的平均摩爾質量為。

（5）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的體積分數為，若其中CO和N2的物質的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質量分數為。（計算結果保留三位有效數字）

Answer 1

【答案】（1）3m/112V（2）（1）m∶nn∶m

（3）6.4mol0.2mol（4）1：151.5g·mol-1（5）25%48.3%

【解析】

試題分析：（1）mgFe3+的物質的量為=m/56mol，則該溶液中Fe3+的物質的量濃度為mol/L；根據電荷守恒可知3c（Fe3+）=2c（SO2-4），故c（SO2-4）=3/2c（Fe3+）=3/2×mol/L=3m/112Vmol/L；

（2）同溫同壓，氣體密度之比等于摩爾質量之比等于相對分子質量之比，即為m：n；A與B相對分子質量之比為m：n，同質量時由n=m/M可知，分子數之比等于1/m:1/n=n：m；

（3）在無土栽培中，配制1L內含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某營養液，該培養液中含有鉀離子的總物質的量為：1.6mol+2.4mol×2=6.4mol，根據鉀離子守恒，需要氯化鉀的物質的量為6.4mol；需要配制的溶液中含有氯離子的物質的量為：5mol+1.6mol=6.6mol，其中6.4mol氯化鉀中提供了6.4mol氯離子，則還需要氯化銨的物質的量為：6.6mol-6.4mol=0.2mol；

（4）設氯氣的氣體為x，氧氣的體積為（100mL-x），則：

Cl2+H22HCl2H2+O22H2O

xx2（100mL-x）（100mL-x）

所以，x+2（100mL-x）=150mL解得：x=50mL，氧氣的體積為100mL-50mL=50mL，所以，混合氣體中Cl2和O2的體積之比為50mL：50mL=1：1．假設氯氣和氧氣各1摩爾，則混合氣體的平均摩爾質量為（71g+32g）÷2mol=51.5g/mol；

（5）混合氣體的密度是H2的14.5倍，則混合氣體平均相對分子質量為14.5×2=29，CO、N2的相對分子質量都是28，可以看作CO、O2的混合氣體，令CO、N2的總物質的量為xmol、O2的物質的量為ymol，則28x+32y=29（x+y），整理得x：y=3：1，故氧氣的體積分數為x/（x+y）×100%=25%；其中CO和N2的物質的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質量分數為×100%=48.3%。