【題目】不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領域應用廣泛。(6分，每空1分)
Ⅰ
（1）下列化合物Ⅰ的說法，正確的是 。
A．遇FeCl3溶液可能顯紫色
B．可發生酯化反應和銀鏡反應
C．能與溴發生取代和加成反應
D．1 mol化合物Ⅰ最多能與2 mol NaOH反應
（2）反應①是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法：
化合物Ⅱ的分子式為 ，1 mol化合物Ⅱ能與 mol H2恰好完全反應生成飽和烴類化合物。
（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分別通過消去反應獲得，但只有Ⅲ能與Na反應產生H2，Ⅲ的結構簡式為 (寫1種)；由Ⅳ生成Ⅱ的反應條件為 。
（4）聚合物
可用于制備涂料，其單體結構簡式為________________。
【答案】（1）AC （2）C9H10 4
（3）
或
；氫氧化鈉醇溶液、加熱
（4）CH2=CHCOOCH2CH3
【解析】
試題分析：（1）A．該物質中含有酚羥基，能與氯化鐵溶液發生顯色反應，A正確；B．羥基或羧基能發生酯化反應，醛基能發生銀鏡反應，該物質不含醛基，不能發生銀鏡反應，B錯誤；C．酚能和溴發生取代反應、碳碳雙鍵能和溴發生加成反應，該物質中含有酚羥基和碳碳雙鍵，所以能發生取代反應和加成反應，C正確；D．能和NaOH反應的為酚羥基、羧基，1mol化合物I最多能與3mol NaOH反應，D錯誤；（2）Ⅱ中含有9個C原子、10個H原子，其化學式為C9H10；能和氫氣發生加成反應的有苯環和碳碳雙鍵，1mol化合物Ⅱ能與4mol H2恰好完全反應生成飽和烴類化合物；（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分別通過消去反應獲得，但只有Ⅲ能與Na反應產生H2，說明Ⅲ中含有醇羥基，醇羥基可位于碳碳雙鍵兩端的任一個C原子上，其結構簡式為或；Ⅳ是鹵代烴，鹵代烴和氫氧化鈉的醇溶液發生消去反應，所以其反應條件是氫氧化鈉的醇溶液、加熱；（4）聚合物
可用于制備涂料，其單體為丙烯酸乙酯，結構簡式為CH2=CHCOOCH2CH3。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是元素周期表的一部分，其中每個數字編號代表對應的一種元素．
請按要求回答下列問題：
（1）畫出元素②的原子結構示意圖_____________________．
（2）屬于稀有氣體的元素編號是________________，可作半導體材料的元素編號是_________________．
（3）③、⑦兩種元素相比較，非金屬性強的是__________________（填元素符號）．
（4）元素④的單質與元素⑤的單質反應可生成兩種化合物，化學式分別是__________，______．
（5）元素③和元素⑧的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產生該現象的化學方程式：_________________________________．
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【題目】（14分）汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。
（1）氧化一還原法消除NOx的轉化如下：
①反應I為NO +O3=NO2+O2，生成標準狀況下11.2 L O2時，轉移電子的物質的量是 mol。
②反應Ⅱ中，當n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2時，氧化產物與還原產物的質量比為______
（2）使用“催化轉化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉化過程中發生反應的化學方程式為CO+ NOx →N2+CO2（未配平），若x=1.5，則化學方程式中CO2和N2的化學計量數比為 。
（3）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下（Ce為鈰元素）。裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產物主要是NO3－、NO2－，請寫出生成等物質的量的NO3－和NO2－時的離子方程式 .
（4）裝置Ⅲ的作用之一是用質子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生，再生時生成的Ce4+在電解槽的 （填“陽極”或“陰極”），同時在另一極生成S2O42一的電極反應式為 。
（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為ag．L－1，要使1m3該溶液中的NO2－完全轉化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通人標準狀況下的氧氣 L（用含a代數式表示，結果保留整數）。
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【題目】硝基苯可在金屬錫、鹽酸作用下生成氯化苯銨鹽（
）、氯化亞錫（SnCl2）和水。
（1）寫出Sn2+的最外層電子排布式___________；Cl-中有_________個填充電子的能級。
（2）畫出硝基的電子式____________，氯化亞錫分子的空間構型是________________；氯化苯胺鹽（）中N原子的雜化方式為_______________，該鹽的水溶度較苯胺大的原因是____________________________________________________。
（3）Sn的一種同素異形體——灰錫的晶體結構類似金剛石，立方晶胞結構如圖所示，則錫的配位數是_______。
（4）假設錫原子（如圖中A、B兩原子）在體對角線上外切，晶胞參數為a，計算灰錫的空間利用率約為________________。（百分數表示，取兩位有效數字）
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【題目】A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料。它們的結構簡式如下所示：
（1）化合物A的分子式是____________；C中含有的官能團的名稱是_____________；
（2）A、B、C、D四種化合物中互為同分異構體的是（填序號）__________________；
（3）化合物B的核磁共振氫譜中出現_______組峰；
（4）1mol D最多能與_____________mol的氫氣發生加成反應；
（5）A與乙二醇以物質的量2：1反應生成一種酯，請寫出該反應的化學方程式（注明反應條件）：_______________________________________________________________。
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【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列說法不正確的是
A. 放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu
B. 放電時，電子透過固體電解質向Li極移動
C. 通空氣時，銅電極被腐蝕，表面產生Cu2O
D. 整個反應過程中，氧化劑為O2
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【題目】下列說法中正確的是
A．自然界中不存在游離態的硫
B．硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產物是三氧化硫
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了其漂白性
D．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體
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【題目】苯乙烯是重要的基礎有機化工原料．工業中以乙苯（C6H5-CH2CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反應方程式為：C6H5-CH2CH3(g)
C6H5-CH=CH2(g) +H2(g)ΔH=a kJmol﹣1
（1）向體積為VL的密閉容器中充入n mol乙苯，反應達到平衡狀態時，平衡體系組成(物質的量分數)與溫度的關系如圖所示：
600℃時，該反應的平衡常數_____________。
（2）乙苯在特定催化劑下發生氧化脫氫：
C6H5-CH2CH3(g)+1/2O2(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2O(g) ΔH1
已知 H2的燃燒熱ΔH= b kJ/mol，水的汽化熱為c J/g，則 ΔH1=____________。
(3）在汽車上安裝三元催化轉化器可實現反應：2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g) △H<0。則該反應在_________ (填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發進行。在某溫度下，2L 密閉容器中充入NO、CO各0.4mol進行反應，測得NO物質的量變化如圖所示，5分鐘末反應達到平衡。第6分鐘繼續加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2，請在圖中畫出到9分鐘末反應達到平衡NO的物質的量隨時間的變化曲線_________。
（4）沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數為_________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為提純下列物質（括號內的物質是雜質），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是
選項 | 混合物 | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | 己烷（己烯） | 溴的CCl4溶液 | 分液 |
B | 溴乙烷（乙醇） | 水 | 分液 |
C | 淀粉溶液（NaCl） | 水 | 過濾 |
D | 皂化液（甘油） | NaCl | 鹽析，分液 |
A. A B. B C. C D. D
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